FeＣl3水溶液について

質問

0.50mol/LのFeＣl3水溶液10mL中には、Ｃl^ーは1.5×10^ー2mol含まれる。
なぜ1.5×10^ー2molなのか分かりません。どなたかお教えしていただけないでしょうか？

回答No.1

doc_somday · ベストアンサー

うーん、高校生ですか？一年ならともかく受験前だと恐いなー。

さて
>0.50mol/LのFeＣl3水溶液10mL
ではFeＣl3はどの位含まれているか計算しましょう。
0.50mol/Lですから、１Ｌで0.5molですよね。
10mLだと1/100ですから、
0.5mol×1/100=0.5mol×1.0×10^-2=5.0mol×10^-3
になります。
この場合「完全解離」するのが「与件」なので、
ＦeＣl3→Ｆe^+3 ＋ ３Ｃl^-
ですので塩化物イオンの濃度はＦeＣl3の三倍になります。
5.0mol×10^-3 × ３=15.0×10^-3mol=1.5×10^-2mol
ああ良かった、引っかけが無かった。
鉄の場合pＨによって沈殿が出るので恐いです。塩化物イオンの方は
離れてしまうので気にする必要がありませんでしたね。

お礼

ありがとうございます。よく分かりました。

回答No.2

Saturn5

ビッグマックを５０個買いました。
パンは何枚になるでしょうか？
ならばわかりますよね。

お礼

ありがとうございます。分かりました。