希釈水溶液の問題

質問

4.0mol/の塩酸5.0mlをとり、水を加えて全容100mlとした。さらにこの希釈水溶液20.0mlをとり、水を加えて全容を100mlとした。二度の希釈後の塩酸のモル濃度（mol/L）はいくらか。

という問題なのですが
参考書や教科書を見てもいまいち分かりません。
お手数ですが、解答よろしくお願いします。

回答No.4

sdoaria · ベストアンサー

私もこうゆう計算問題苦手でしたよ!!「何倍希釈」で考えろといわれても・・??ってことが多かったので、私の場合は単位を書きながらそのつど計算しながらがんばって解いてました。

(4.0mol/L×0.005L)/0.1L=△△mol/L ←１回目の希釈したあとの濃度
(△△mol/L×0.02L)/0.1L=□□mol/L ←２回目の希釈したあとの濃度

って感じで、めんどいですけど、単位を書きながらやってくとできるかもです。
人それぞれやりやすい考え方があるので、あくまで参考ですが、お役に立てればうれしいです。

お礼

なるほど、よく分かりました。
自分も何倍希釈で考えると理解できなかったのですが、単位を書きながら計算すると理解できました。
慣れてきたら何倍希釈で考えて時間を短縮できるようにしていきたいと思います。ありがとうございました＾＾

回答No.3

owata-www

それでよろしいかと

回答No.2

owata-www

一回目の希釈：5.0ml→100mlより濃度は5.0/100倍
二回目の希釈：20.00ml→100mlより濃度は20.00/100倍です。

あとはご自分で計算してください。

補足

ということは
4×0.05×0.2で0.04
答えは0.04mol/Lというわけですか？

回答No.1

taichi_82

こんばんは

1回目の希釈で、100÷5.0＝20.0倍に薄まり、
2回目の希釈で、さらに100÷20.0＝5.0倍に薄まった
ということです。

よろしいでしょうか？

補足

4.0mol/の塩酸5.0mlをとり
↓訂正
4.0mol/Lの塩酸5.0mlをとり
すみません、間違えていました