化学物質の濃度調整方法と計算式の確認

2013/10/16 18:49

このQ&Aのポイント

化学物質の濃度調整について、計算式を確認する必要があります。
化学物質が液体に溶けている場合、どのように濃度を調整するかを計算します。
今回の計算式では、化学物質の比重が分からないため正確な計算ができない可能性があります。

ukyooooon
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数学・算数
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ベストアンサー

tokidokimajime
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2013/10/17 01:20 回答No.1

間違えてるんじゃないですかね。質問内の一番目の式は、濃度３１％の溶液を３０％にするには、全体で 4133.33…L にすれば良いということです。溶媒も溶質も比重0.87と同じなので、どんな濃度（％）でもそうなります。化学の世界だと、w/w ％じゃないですか？そうだとすると、溶けている化学物質の量は１２４０kg ではなく、（1240×0.87）kgですね。なので、加える量は 133.33…L か、あるいは、（133.33…×0.87）kg でしょう。最初にすべて重さに換算して計算してみると、端数が出ない計算ができますよ。 31％：3480kg中、1078.8kg 30％：3596kg中、1078.8kg （→4133.33…Lです。）理系出身の、おっさんでした。

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stomachman
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2013/10/21 14:33 回答No.3

「比重」が4℃の水に対する比重のことだとすると、それは密度に他ならない。溶液の体積をV[L], 溶液の密度をρ[kg/L], 溶液の濃度をd 溶液中の溶媒の質量をW0[kg] 溶液中の溶質の質量をW1[kg] とすれば、　　d= W1/(W0+W1) 　　ρV = W0+W1 つまり　　d = W1/(ρV) …(1) です。ここに溶媒をw[kg]だけ加えたときの濃度をcとすると　　c = W1/(ρV+w) …(2) なので、(1)と(2)を連立してW1を消去すると　　w = ρV(d-c)/c 数値を入れると　　w = 0.87×4000×(31-30)/30 = 0.87×4000/30 = 116kg これが溶媒何リットルになるかを計算するには、溶媒の密度を知らないとね。

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