化学の問題です。

質問

１．電子１個のもつ電気量は何クーロンですか？

２． 次の化学反応において、酸化剤として作用している物質はどれですか。また、そのとき、物質 中の原子の酸化数はどのように変化しましたか？
（１） ２Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ→ ２ＮaOH ＋ Ｈ₂
（２） ２ＨｇＣｌ₂＋ＳｎＣｌ₂→ Ｈｇ₂Ｃｌ₂＋ ＳｎＣｌ₄
（３） Ｃｕ ＋ ２Ｈ₂ＳＯ₄→ ＣｕＳＯ₄＋ ２Ｈ₂Ｏ ＋ ＳＯ₂

回答No.3

homma-mon

jaru510さんは，2012.07.07，QNo.7576867として，「形式電荷について」という質問を立てておられます．
質問の内容が特定できるので好感をもちました．

この質問に対するhtms42さんのご回答は，必要なことはすべて論理的に記され，不要なことはかけらもないので，感服しました．そして，ht0830さんの今回の質問の後半への回答ともなっています．ぜひ，ご一読ください．

回答No.2

homma-mon

まず，さまざまな質問を見てきましたが，少なからずあるのが，今回のような質問です．
何かの問題集の問題のように思われます．

で，ht0830 さんが知りたいのは次のどちらですか？
(A) 答
(B) 答に至る道筋

A が知りたいのなら，その問題集の巻末を見ればよいでしょう．
B が知りたいのなら・・・
「何クーロンですか？」ではなく，「どうやって，この数値が見いだされたのですか？」と問うべきでしょう．
「H2OのH+ が酸化剤と考えるべきなのは何故ですか？」と問うべきでしょう．

Saturn5さん，アポロを月に運んでくださいましたが，今回のお答えは，ちょっと・・・

ht0830さんの問１は，「電子１個の電気量」です．従って，1.602E－19 C です．
これ，「電気素量」という基本的物理定数です．

また，1 mol の電子の数は，もう一桁少ないですよね．

ht0830さんへ，
「電気素量」でWikipedia を検索してみてください．
また，そこからたどれるWikipedia の「ミリカンの油滴実験」の項には，この電気素量を測定した実験の概要が記載されています．

回答No.1

Saturn5

［１］電子１〔ｍｏｌ〕のもつ電気量は９６５００〔Ｃ〕です。
　１〔ｍｏｌ〕とは６．０×１０＾２４〔個〕の粒子の集団です。

［２］単体がからんでいる反応は全てが酸化還元反応と考えていいです。
また、Ｎａ＝＋１やＯ＝－２などのように溶性や陰性が特に強い物質は
酸化数が変化しません。（例外・Ｈ２Ｏ２）
(1)２Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ→ ２ＮａＯＨ ＋ Ｈ₂
Ｎａ：０→＋１
Ｈ：＋１→０
酸化剤とは電子を取得して酸化数が下がるものです。ですから、Ｈです。
（２） ２ＨｇＣｌ₂＋ＳｎＣｌ₂→ Ｈｇ₂Ｃｌ₂＋ ＳｎＣｌ₄
Ｈｇ：＋２→＋１
Ｓｎ：＋２→＋４
（３） Ｃｕ ＋ ２Ｈ₂ＳＯ₄→ ＣｕＳＯ₄＋ ２Ｈ₂Ｏ ＋ ＳＯ₂
Ｃｕ：０→＋２
Ｓ：＋６→＋４

お礼

大変助かりました。ありがとうございました。