化学の宿題です。教えてください。

質問

20℃750mmHgで500mlの二酸化炭素は何モルか？また何gか？

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

ボイル・シャルルの法則から次の式が成り立ちますね。

PV / T = k

０℃で１気圧の時の気体１モルの体積は２２．４Lですから、初めに２０℃750mmHgで500mlが0℃で760mmHgの時の体積を求めます。

750 * 0.5 / (273+20) = 760 * V / ( 273+0)

V = 750 / 760 * 273 /293 = 0.919 L

したがって二酸化炭素のモル数は

0.919 / 22.4 = 0.0410 M

二酸化炭素の分子量は　４４　g　ですから　

0.0410 * 44 = 1.80 g

回答No.1

nananotanu

750mmHgが何気圧か、は解りますか？

それが解るなら、標準状態(高校生の方？)に当てはめるだけ。