ベストアンサー 毒物劇物取扱者の化学の問題について 2011/08/24 16:17 次の分子式であらわされる各気体を同じ質量とったとき、同温同圧下で体積が最大になるものはどれでしょうか？ ・ＮＨ3 ・Ｈ2Ｓ ・Ｈ2Ｏ ・Ｈ2 お手数ですが、分かりましたら教えて下さい。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー Saturn5 ベストアンサー率45% (2270/4952) 2011/08/24 16:31 回答No.1 同温・同圧では体積は物質量〔ｍｏｌ〕に比例します。 物質量＝質量／分子量 ですので、分子量が一番小さいものが 体積が一番大きくなります。 ＮＨ３＝１７ Ｈ２Ｓ＝３４ Ｈ２Ｏ＝１８ Ｈ２＝２ なので、Ｈ２です。 ただし、ＮＨ３、Ｈ２Ｏは水素結合をするので、他の気体よりも 体積が小さくなる性質があります。 質問者 お礼 2011/08/24 16:44 迅速に回答いただきましてありがとうございました。 助かりました。 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（1） その他の回答 (1) nantaman ベストアンサー率29% (43/144) 2011/08/24 16:31 回答No.2 Ｈ２水素です。 質問者 お礼 2011/08/24 16:43 迅速な回答ありがとうございました！ 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 至急！！化学 molの計算について 至急！！化学 molの計算について 原子量：H=１，C=１２，N=14とする。 次にあげる各気体の分子量を計算しなさい。 (1)同じ質量の気体の体積を同温、同圧で測定したときにその体積がメタンの半分である気体 (2)１．０gに含まれる分子の数がアンモニアの１／７である気体 (1)については、メタンの半分なのになぜ１６÷２じゃなくて１６×２になるのかがわかりません。 (2)については、アンモニアの１／７だから１７×１／７じゃないんですか？なぜ１７×７にするんですか？ 解説つけてくれたうれしいです(；ヘ；)ノ アボガドロの法則について 「気体の種類によらず、同温•同圧、同体積の気体には、同数の分子が含まれる。」というアボガドロの法則から 「物質量が等しい気体は、同数の分子を含み、同温•同圧では、その種類によらず同じ体積を占める」というのが成り立つそうですが同温•同圧ではその種類によらず同じ体積を占める、の文の意味がわかりません…。 同温•同圧かつ同体積で物質量が等しくなるのにどうして同温 同圧なだけで体積が等しくなるのでしょうか？ 分かりづらい文章ですが、回答おねがいします m(_ _)m 気体の体積とは こんな問題があるとします。 問、次の気体を、同音、同圧、同質量あつめた。このうち最も体積がおおきいのはどれか？ １二酸化炭素 ２塩化水素 ３アンモニア ４メタン ５プロパン 自分なりの解 気体は同温、同圧なら、同体積にふくまれる分子の数は同じで 質量は分子量に比例する よって分子量の大きい二酸化炭素だとおもったんですが答えはめたんでした。 どこが間違っていますか、助言おねがいします 気体生成量の問題で、 似たような質問ですいません、 問題 窒素3.0Lと水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、一部反応してアンモニアが生じ、反応前と同温同圧で体積は7.0Lになった。反応後の気体には何が何Ｌずつ含まれるか。 というもので、前回質問しました「一酸化炭素の完全燃焼したときの体積」の回答より、 同温同圧だから、分子の数比=体積比と理解し、 Ｎ2+３Ｈ2→２ＮＨ3 から 1：3：2 かな？考えたのですが、ここからよくわからなくなってしまいました。 1の窒素が3.0Ｌだとしたら、3の水素は9.0Ｌで、2のアンモニアは6.0Ｌ？これを足すと7.0Ｌになるようにどうにかすると考えてはいますが・・ 答えは窒素2.5Ｌ水素3.5Ｌアンモニア1.0Ｌでした。 ご回答お願いいたします。 窒素の質量からアセチレンの分子量を求める。 気体状態のアセチレンは、その質量が、これと同温同圧同体積の窒素分子の質量の質量の0.93倍である。アセチレンの分子量を求めなさい。 という問題がありました。 私は普通に32×0.93 = 26 という感じに求めたのですが・・・ アセチレンの分子量は29で一致しません。 実際どのように計算したら良いのでしょうか？ 化学の問題を教えてください 化学の問題を教えてください 純酸素をオゾン発生器に通したところ出てきた混合気体の体積はもとの94％になった。気体の体積は同温同圧のもとで測り、混合気体には酸素とオゾンしか含まれないものとすると、最初の酸素の何％がオゾンになったか。 3O＾2→2O＾3（見にくくてすいません）という反応式はわかるのですが… ここから先がどうしていいのかわかりません。 お願いします。 化学Iの物質の量の問題がわかりません・・・ 明日、化学の中間考査を控えている高校２年です。 下記の問題がどうしてもわかりません・・・。 教科書の節末の問題です。 答えだけのっていて、解説がないので困っています。 だれか教えてください。よろしくお願いします。 ([ ]内は答えです。化学式の数字は小さく打てないので普通の数字で打ってあります) １ 質量1.0gが、標準状態で560立方センチメートルになる気体の分子量を求めよ。[40] ２ 空気を、窒素N2と酸素O2が体積比４：１で混合した気体であるとする。 標準状態で体積22.4Lの空気の質量を求めよ。[28.8g] ３ 次の分子式で表わされる各気体を同じ質量で取ったとき、同温同圧下で 体積が最大になるものはどれか。また、体積が最小になるものはどれか。 (1)H2 (2)CO2 (3)H2S (4)NH3 (5)Cl2 [最大(1) 最小(5)] ４ 炭酸カルシウムCaCO3に十分な量の塩酸を加え、標準状態で112立方センチメートル の二酸化炭素CO2を発生させたい。必要な炭酸カルシウムは何gか。[0.500g] ５ 過酸化水素水（過酸化水素H2O2水溶液）30立方センチメートルを完全に 水H2Oと酸素O2に分解すると、標準状態で336立方センチメートルの酸素が得られた。 元の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。[1.0mol/L] ６ 標準状態で15立方センチメートルを占めるメタンCH4とエチレンC2H4の混合気体を 完全燃焼させると、標準状態で20立方センチメートルの二酸化炭素CO2が得られた。 元の混合気体中のメタンとエチレンの体積比を求めよ。[2:1] ７ 0.30mol/L演歌バリウムBaCl2水溶液10立方センチメートルに0.15mol/L硫酸ナトリウムNa2SO4水溶液を 10立方センチメートル加えると、白色の硫酸バリウムBaSO4が沈殿した。 (1)この化学変化を、化学反応式とイオン反応式で表せ。 (2)生じた硫酸バリウムは何gか。原子量 Ba=137とする。[0.35g] (3)反応後の水溶液から完全に硫酸バリウムを沈殿させるには、塩化バリウムまたは 硫酸ナトリウムのどちらの水溶液をさらに何立方センチメートル加えればよいか。 [硫酸ナトリウム水溶液を10立方センチメートル] 状態方程式？ 同温同圧下で、気体Ａの密度は窒素の四倍であった。Ａの分子量を求めよ。という問題があったのですが、僕は以下のように考えました。 ＰＶ＝ｎＲＴよりＰＭ＝ｄＲＴ（ｄは密度、Ｍは分子量）同温同圧なのでＭ＝ｄｋ（ｋは定数）となり密度が二倍になると分子量も二倍になると考えたのですが、正解は同温同圧下では同数の気体粒子が存在するので、気体Ａの分子量は２８と書いてました。僕の考え方のどこが悪いんでしょうか？あと問題文中に同体積になるなんてどこにも書いてないような・・・・ 毒物劇物取扱者の化学の問題について 元々文系でモルの問題がさっぱり理解できておらず、解き方がわからず困っています。 ご存知の方、何もわからない猿でもわかるような感じで教えて頂けたら嬉しいです。 例1「塩酸は塩化水素（ＨＣｌ）を溶質とする水溶液であり、濃塩酸の質量パーセント濃度は37％、密度は1.2cm3である。この濃塩酸のモル濃度はいくらか。ただし、水素の原子量は1.0、塩素の原子量は35.5とする。」 例2「「質量パーセント濃度で20.0％の水酸化ナトリウム水溶液がある。この水溶液（密度1.1ｇ/cm3）の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lか。ただし、Naの原子量を23.0、Ｏの原子量を16.0、Ｈの原子量を1.0とする。」 例3「4.50×10－１mol/Lの硫酸水溶液を2.0Ｌ作るためには、濃硫酸（９８質量％、密度1.80g/mL)が何mL必要か。ただし、H2SO4の分子量は、98.0とする。 以上多くて、大変恐縮ですが、教えて下さる方、どうぞよろしくお願いします。 アボガドロの法則と気体 同温・同圧では２種類の異なる気体について、「体積2倍→物質量2倍」という関係が成り立つ。と書いてありました。どうしてでしょうか。確かにアボガドロの法則より同数の分子が含まれるかもしれませんが、その分子の重さ、物質量などは異なりますよね。理解できないので、どなたか教えてください。 よろしくお願いいたします。 これらの化学の問題の解説をお願いします 先日テストがあったのですがかなり酷い点数をっ取ってしまいました。 下のような問題なのですが、、、 次の各問に答えよ。ただし、アボガドロ定数は６．０×１０＾２３/mol、原子量はH＝１．０、N＝１４、 O＝１６、Cl＝３５.５、Cu＝６４とする。 １、標準状態で１１．２Lのアンモニアに含まれる水素原子の物質量は何molか。有効数字２桁で求めよ。 ２、３．０×１０＾２１この塩素分子の質量は何ｇか。有効数字２桁で求めよ。 ３、炭酸ナトリウム５．３ｇに含まれるイオンの総数を有効数字２桁で求めよ。 ４、標準状態での密度が１．９６/Lである気体の分子量を整数値で求めよ。 ５、同温同圧において、ある気体の密度は水素の密度の１５倍であった。この気体の分子量を整数値で求めよ。 ６、ある金属のM(原子量１５２)の酸化物を６．１６ｇ取り、これを完全に還元したところ、金属が５．３２ｇ得られた。この酸化物の組成式をMxOy(x、yは自然数)の形で表せ。 これらの問題なのですが、、、 物質量＝構成粒子数/アボガドロ定数[mol]や 物質量＝物質の質量[ｇ]モル質量[ｇ/mol] などの公式を教科書や参考書を見たのですが全く理解できませんでした。 そもそも物質量ってなんなのでしょう？ この６問をなるたけ詳しい解説と回答付きで教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いします。 化学の問題３ 先程、投稿させていただいた問題の続きです。 お手数お掛けしてしまいますが、どうぞよろしくお願い致します。 （半角数字は下付きを表しています） 次の化学反応式の係数を記せ。 (1)（ ）Ｈ2＋（ ）Ｏ2→（ ）Ｈ2Ｏ (2)（ ）Ｎ2＋（ ）Ｈ2→（ ）ＮＨ3 (3)（ ）Ｍｇ＋（ ）Ｏ2→（ ）ＭｇＯ (4)（ ）Ｍｇ＋（ ）ＨＣｌ→（ ）ＭｇＣｌ2＋（ ）Ｈ2 (5)（ ）Ｈ2Ｏ2→（ ）Ｈ2Ｏ＋（ ）Ｏ2 (6)（ ）ＮＨ3＋（ ）Ｏ2→（ ）Ｈ2Ｏ＋（ ）ＨＮＯ3 化学Iの問題 夏休みの課題で、教科書やセミナーを見てもどうしてもわからない問題があったので 教えてください。 エタノール(C2H60)、グルコース(C6H12016)、酢酸(C2H4O2)について、次の(1)～(4)を比較したとき、その数量が最大となるものを物質名で答えよ。 (1)1molの質量 (2)1g中の分子数 (3)1mol中の炭素原子の数 (4)1g中の炭素原子の数 ------------------------------------------------- 窒素と酸素とが4:1の体積比で混合した気体の平均分子量はいくらか。有効数字３桁で答えよ。 ------------------------------------------------- 分子量160の化合物の溶液があり、この溶液の質量パーセント濃度は70.0%、密度は1.20g/cm3であった。 この溶液のモル濃度を求めよ。 よろしければ、考え方なども含めて教えてほしいです。 よろしくお願いいたします。 化学の問題を教えてください（接触法関連） 化学の問題を教えてください（接触法関連） ある量の硫黄を酸素中で完全燃焼させた。燃焼後の気体Aの体積は、標準状態に換算して168Lで、その組成は二酸化硫黄：酸素＝２：１（体積比）だった。次に、熱した触媒の入っている反応器を通すと三酸化硫黄2.5molが生じた。 （３）気体Aの密度は同温同圧の酸素の密度の何倍か？（答え1.7倍） 気体Aは168Lだから中のSO2（5.0mol）は160gでO2(2.5mol)は90g足して250g これを168×10＾－3で割って気体Aの密度を求めようとしたのですが…先に進みませんでした。 ここまであっているかわかりませんがよろしくお願いします。 化学（状態方程式あたり）について教えて下さい！ 化学の気体の状態方程式あたりがどうしても分かりません！ どなたか以下の問題を教えて下さい、おねがいします！ (１)ある液体を容積３６ｍｌの密閉した容器に入れ、８７℃に加熱したところ、完全に蒸発し、圧力１．０×（１０の５乗）Ｐａになった。この液体に含まれる分子は何個か。アボガドロ定数を６．０×（１０の２３乗）とする。 (２)容積３．７５ｌのフラスコに、２７度で１．００×（１０の５乗）Ｐａの二酸化炭素を満たし、小さなアルミニウム箔のふたをした。これをある温度まで加熱したところ、フラスコの中から０．０５０ｍｏｌの二酸化炭素が追い出された。この温度は何℃か。ただし、気体定数は８．３１×（１０の３乗）Pa・l/mol・Kとする。 (３)ある容器に１．０ｇの酸素を封入すると、２７℃で８．０×（１０の４乗）Ｐａを示した。同じ容積の容器に、１．０ｇの揮発性の液体を封入して温めたところ、完全に蒸発して８７℃で６．４×（１０の４乗）Ｐａを示した。このえ気体の分子量を求めよ。ただし、Ｏ＝１６とする。 (４）Ｈ＝1、Ｃ＝12、Ｏ＝16、空気の平均分子量を28.8とする。ア～エの気体について答えよ。 ア.Ｈ２ イ.ＣＨ４ ウ.Ｏ２ エ.Ｃ3Ｈ8 １同温同圧で、密度が最も大きい気体 ２同温同圧で、１ｇの体積が最も大きい気体 ３同温同圧で、空気に対する比重が０．５５の気体 ４２７℃、１．０×（１０の５乗）Ｐａで密度が１.3ｇ/ｌの気体 （５）Ｈ＝1、ＨＥ＝4、Ｎ＝14、Ｏ＝16とする。 １、２７℃において、容積30ｌの容器に水素２．０ｇとヘリウム４０ｇを入れた。水素の分圧は何Ｐａｋ。また、全圧は何Ｐａか。 ２、０℃において、２．０×（１０の５乗）Ｐａの酸素４．0ｌと５．０×（１０の５乗）Ｐａの窒素８．０ｌを混ぜて１０ｌの容器に入れた。各気圧の分圧、および混合気体の全圧はそれぞれ何Ｐａか。 ３、２．０ｍｏｌの酸素と３．０ｍｏｌの窒素をある容器に入れたところ、全圧が４．０×（１０の５乗）Ｐａであった。酸素の分圧は何Ｐａか。 どれか一つでも構いません、お願いします！ 化学の混合気体の質問です。 i 空気を窒素と酸素が４：１の物質量比で混合した気体とする。 問 ７．２g の空気を２．０Lの容器に入れ、２７℃に保った。この時の容器内の分圧Paを求めよ。 気体の状態方程式を使ってとくのでしょうか・・・。 ii 水素H2とプロパンC3H8が物質量比１：１で混合した気体がある。同温・同圧において、この混合気体よりも密度の値が小さい気体をすべて選べ。 ア）ヘリウムHe イ）アンモニアNH3 ウ）一酸化炭素CO エ）硫化水素H2S これの解き方も教えてください。 解説どうぞよろしくお願いします。 化学変化について (1)銅Cuを硝酸銀AgNO3水溶液に浸すと、銅は銅イオンCu2+となって溶け出し、銀イオンAg+が銀となって析出する。この反応をイオン反応式で書け。 (2)次のイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 (1) Zn＋H+→Zn2+ ＋ H2 (2) Al＋H+→Al3+ ＋ H2 (3)化学反応式2CO＋O2→2CO2について、次の問いに答えよ。 (1)CO分子10個と反応するO2分子の数とそれらより生成するCO2分子の数を答えよ。 (2)CO2が40L生成したとすると、同温・同圧で、COとO2はそれぞれ何Lずつ反応したか。 (3)CO２０LがO2２０Lと反応したとき、生成するCO2は同温・同圧で何Lか。 解き方が全く分かりません((+_+))教えてください！！ 気体の分子量、圧力、密度 同温、同圧下では密度は分子量に比例する。分子量が大きいと密度大きくなりますよね。 これはイメージできます。 同温、同体積では圧力と分子量は反比例というのがちょっとイメージつきません。 どういうことですか。 有機化学: 求核剤の相対的反応性の予測 当方理系大学生です。 NH3,H2O,H2Sについて、求核性の大きい順に並べよとの問題ですが、考え方がよくわかりません。厳密に言えば、電荷の無い分子では分極率がその求核性に寄与しますから、H2S>H2Oというのは分かるのですが、この後NH3がH2S,H2Oに対して強いのか弱いのか、評価することができずにいます。どのようにしてNH3の相対的反応性を予測すべきでしょうか？ちなみに回答は、H2S>NH3>H2Oとなっています。 宜しくお願い致します。 再び化学で質問です>< 【１】次の物質の質量を答えなさい(尚標準状態である) Ｈ=1.Ｃ=12.Ｏ=16.Ｎ=14.Ｎａ=23.Ｈｅ=4.Ｐ=31.Ｎｅ=20.Ｃａ=40.Ｃl=35.5 (1)Ｈ2…13.44Ｌ (2)Ｎａ原子…30.1×10^23個 【2】 次の物質の体積を求めよ(尚標準状態である) Ｈ=1.Ｃ=12.Ｏ=16.Ｎ=14.Ｎａ=23.Ｓ=32.Ｐ=31.Ａl=27.Ｃａ=40.Ｃl=35.5 (1)Ｈ2Ｏ…4.5g (2)ＣＯ2分子1.204…×10^23個 【3】 次の物質の分子量を答えなさい(尚標準状態である) Ｈ=1.Ｃ=12.Ｏ=16.Ｎ=14. (1)Ｈ2Ｏ…3.6g (2)ＣＯ2…26.88Ｌ という問題なのですが、解き方を教えてください>< 注目のQ&A 「前置詞」が入った曲といえば？ 緊急性のない救急車の利用は罪になるの？ 助手席で寝ると怒る運転手 世界がＥV車に全部切り替えてしまうなら ハズキルーペのCMって…。 全て黒の5色ペンが、欲しいです 長距離だったりしても 老人ホームが自分の住所になるのか？ 彼氏と付き合って2日目で別れを告げられショックです 店長のチクチク言葉の対処法 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど
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