イオン性％

質問

すみません＞＜
教えて下さい！！

（問題）
塩化水素分子HCl(g)と塩化カリウム分子KCl(g)の結合距離は、それぞれ127.5pm,266.7pmである。これらの結合のイオン性％を計算し、なぜ塩化水素のほうがイオン性が低いのか説明せよ。

回答No.3

hiseos · ベストアンサー

分子の双極子モーメントが実験値によって計算されているのでそれを使いましょう！！

まず、イオン性％とは、その分子のもつ電荷φが電子の電荷1.60×10＾-19Ｃに対して何％に相当する値なのかを求めるものだぜ！！

そして分子の双極子モーメントμと結合距離ｒ、電荷φをもつ分子との間には、

μ＝φ×ｒ

という関係式があるんだ！！

今、μの値はＨＣｌならμ＝3.70×10＾-30、結合距離は本文よりｒ＝127.5ｐｍ＝12.75×10＾-11ｍ

これらを上の式に代入するとφ＝0.2901×10＾-19Ｃだ！！

よってイオン性％は、φ/1.60×100＝18.1％になるんだぜ！！

分子の双極子モーメントμと電子の電荷は教科書にのってるはずだからさがすんだ！！

ＫＣｌも同じやりかたでやってごらん！！

がんばって！！アディオス！！！

お礼

ありがとうございます！！！出来ました！

回答No.2

noname#152562

補足を拝見いたしました。
考えられることは、
電気陰性度の数値が異なるのかもしれません。たとえば、Hは、2.1のもあれば2.2と記載してある表もありますので。
HClはよく合っていますのにね。

お礼

回答ありがとうございます。

教科書の電気陰性度の数値もあっているので、何が間違っているのかわかりません＞＜
しかし解き方が分かったので助かりました！！
ありがとうございます。

回答No.1

noname#152562

イオン性％の計算方法：
% ionic character={1-exp[-(0.25)(Xa-Xb)^2]}x100
Xa, Xbは、それぞれの原子の電気陰性度
H=2.1
Cl=3.0
K=0.8
計算してみてください。

補足

ご回答ありがとうございます。

教えて下さったイオン性％の式で計算をおこなったのですが、

(1-e^(-(0.25)(2.1-3)^2))×100=18.33
(1-e^(-(0.25)(0.8-3)^2))×100=70.18

計算の結果このような答えになりました。
しかし、解答には
HCl:18.1% KCl:80.2%
とかいてありました。計算の時点で数値が違うのでしょうか？

宜しければ回答の方、宜しくお願いします。