モル計算

質問

炭酸カリウム47g中に
カリウムイオンは
何モル存在するか

できたら計算も
よろしくお願いします＞＜

参考(いらないかも)原子量
*Ｋ→39
*Ｃ→12
*Ｏ→16
でやってください
お願いします！

回答No.2

okormazd · ベストアンサー

炭酸カリウムK2CO3の式量
39×2＋12＋16×3=138
で、モル質量は138[g/mol]

K2CO3　47[g]は、
47[g]/138[g/mol]=0.34[mol]

K2CO3の構成
2K^+　＋　CO3^(2-)　→　K2CO3
だから、K2CO3　1molには2molの　カリウムイオン　K^+がある。

したがって、K2CO3　0.34[mol]には、
0.34[mol]×2=0.68[mol]

のK^+を含んでいる。

お礼

なるほど！
詳しくてよくわかりました＼(^o^)／

本当にありがとうございました！！

回答No.3

sanori

こんにちは。

原子量がわからないと計算できないので、書いてもらってありがたいです。
酸にはＨが１つあるのと２つあるのがあります。
たとえば、塩酸は１つです（ＨＣｌ）。硫酸は２つです（Ｈ2ＳＯ4）。
そして、炭酸がどちらかというと、２つです（Ｈ2ＣＯ3）。
一方、カリウムはＩ族元素なので、Ｈ１個とＫ１個がチェンジします。
以上のことから、炭酸カリウムの式は　Ｋ2ＣＯ3　です。

Ｋ２個　＋　Ｃ１個　＋　Ｏ３個　＝　３９×２　＋　１２　＋　１６×３
　＝　７８　＋　１２　＋　４８
　＝　１３８
これが炭酸カリウム１モルの質量（ｇ／mol）です。

４７ｇ　÷　１３８ｇ／mol　＝　０．３４mol

炭酸カリウムが　０．３４mol　なので、その中のカリウム（カリウムイオン）は
０．３４×２　＝　０．６８mol　です。

お礼

なるほど！なるほど！

原子量は、これ学校の宿題なのですが、先生が概算でいいと言っていたので提出時と同じにした方がわかりやすいと思ったので載せました！

解説、
とってもわかりやすくて
本当に助かりました＼(^o^)／！

ありがとうございました！！

回答No.1

matumotok

こんにちは。

私はこの手の問題は得意ですので、即決で答えます。
３．７４モルです。

では勉強今日頑張ってください。

お礼

回答ありがとうございます！

今度は自分でしっかりできるように
勉強かんばります(^O^)