化学、水和物の計算

質問

純粋な炭酸ナトリウム１０水和物を4.29ｇ(式量286)をはかりとり、水を加えて溶かし、100mlとした。
この溶液を10mlはかりとり、メチルオレンジを加えた。
これに濃度未知の塩酸30mlを加えると赤から黄色になった

このとき、塩酸のmol/lを求めよ

これがわかりません…
解説お願いしますm(__)m

回答No.2

matumotok · ベストアンサー

こんにちは。

炭酸ナトリウム１０水和物の式量が286なのですから、炭酸ナトリウムの式量は１０水和の分180を除いた186になります。ですので4.29ｇは、4.29÷186=0.0231モルになります。これを１００ｍＬの水に溶かしてそのうちの１０ｍＬを取ったのですから、炭酸ナトリウムのモル数は、0.0231×100÷10＝0.231モルになります。これを中和するのにちょうど30mLつまり0.03Lの塩酸を使ったのですから、その濃度は

0.231÷0.03＝7.7mol/l

になりますね。

回答No.1

windwald

課題は自分で解くものです。

どこまでやって分からないんですか？
やりもしないうちに分からないと言ってるだけでは？
考えたのならその内容を補足してください。
「考えても分かりません」はだめですよ。
類似の問題を当たってみたとか、参考書のこの辺を調べてみたとか、
そういったことがあるはずです。

あ、ひとつだけ。
「塩酸のmol/lを求めよ」これでは作問者の品位を疑います
「財布の中の円を求めよ」とか、「あなたのkgを求めよ」なんて言いますか？
言いませんよね。
「塩酸のモル濃度を求めよ」となるべきです。

補足

すいませんでした

１０水和物というところがどう処理していいかわからず質問しました