CH3COONa＋H2SO4の反応 NaHSO4とNa2SO4のちがい

質問

CH3COONa＋H2SO4の反応ではNaHSO4とNa2SO4のどちらができるのでしょうか!?またサリチル酸でもどちらができるのでしょうか？

理由も教えてください!!

至急よろしくお願いします!!!

回答No.3

htms42

多分、食塩と濃硫酸でＨＣｌを作るときの反応
ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４→ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ
にからんでの質問だと思います。

なぜＮａ２ＳＯ４でなくてＮａＨＳＯ４なのかという質問が何度も出てきています。
この場合、ＨＣｌが強酸であり、ＨＳＯ４^-　よりも強いということが効いています。
ＮａＣｌ＋ＮａＨＳＯ４→Ｎａ２ＳＯ４＋ＨＣｌ
は起こらないということです。
でも水のないところでの反応であるというのも効いています。

酢酸の電離定数は、硫酸の第２段階の電離の定数に比べてかなり小さいですから
２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２ＳＯ４→２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＳＯ４
が起こると考えていいだろうと思います。

回答No.2

nious

どちらが生じるかには答えられませんが、

確実に言える事は、

両者の混合条件により溶液の[H^+](pH)が決まります。

例えばH2SO4を沢山加えればpHは下がるでしょう。

するとそれぞれの存在比率は Ka=0.01 として(25℃)

(NaHSO4の存在比率)＝[H^+]/([H^+]+Ka)

(Na2SO4の存在比率)＝Ka/([H^+]+Ka)

サリチル酸の場合は、K1=10^(-3), K2=10^(-13.6)として、

(C6H4(OH)COONaの存在比率)＝K1[H^+]/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)

(C6H4(ONa)COONaの存在比率)＝K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)

こんな事くらいしか分かりません。

回答No.1

noname#116453

両者の割合によります。

サリチル酸に関しては硫酸のかわりにはなりませんが、酢酸との比較では類似点もあります。でも何を想定しているのかわかりません。