硝酸水溶液のpH

質問

空気が飽和した水(pH5.6)に、亜硝酸0.256mM、硝酸0.129mMとけていたらpHはどうなりますか？
計算よろしくお願いします。

回答No.2

nious

25℃,1atmの条件で考えます。(このときpH≒5.6)

ヘンリー則が成り立つとすれば、CO2の飽和濃度は 1.02*10^(-5)M になります。

亜硝酸：0.256mM、硝酸：0.129mM のみが溶けた純水をこの条件の大気中に放置したときのpHを求めると、

[H^+]=2.92*10^(-4)
pH=3.53 になります。

※ HNO2のpKa=3.29, CO2のpK1=6.35、硝酸は強酸として計算しています。

お礼

ありがとうございます。
亜硝酸0.166mM、硝酸0.143mMの間違いでした。
これでpHはどれくらいになりますか？

回答No.1

htms42

硝酸だけで
ｐＨ＝３．９
二酸化炭素、亜硝酸の寄与は無視できます。

お礼

ありがとうございます。
計算方法も書いてもらうと助かります。