pHの問題なのですが..

質問

0.01mol/l 酢酸 100ml のpHをpKa=4.8を用いて求める方法教えて下さい。

自分で出したら6.8になったのですが違う気がするので(/_;)

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

ｐＫａ＝４．８よりＫａ＝１．６＊１０＾－５　です。よって
［ＣＨ３ＣＯＯ－］＊［Ｈ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝１．６＊１０＾－５　・・・（１）
［ＣＨ３ＣＯＯ－］＋［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝０．０１　・・・（２）
［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝［Ｈ＋］　・・・（３）
を連立させて解けばＯＫです。すると
［Ｈ＋］＾２／（０．０１－［Ｈ＋］）＝１．６＊１０＾－５・・・（４）
なので解の公式から［Ｈ＋］＝３．９＊１０＾－４　よってｐＨ＝３．４　となります。
（４）式の分子で二乗を忘れていませんか？