わかりません・・・。教えてください・・・。

質問

鉄鋼試料０，４２５gを酸に溶かして過マンガン酸イオン（←分子量１１８，９２）に酸化した。この溶液をメスフラスコで１００MLまで希釈し、２，０cmのセルを用いて５２０ｎｍで吸光度を測定したら０，８０であった。５２０ｎｍにおける過マンガン酸イオンのモル吸光係数は２２３５である。鉄鋼中のＭｎ（←分子量５４，９４）のパーセントを計算しなさい。
考えても全くわかりません・・・・。
よろしくです！！！

回答No.1

noname#160321

520nmにおける吸光度から、
Ａ=εＬＣ　ε=2235、Ｃ(mol/L) L=2.0 (cm)
0.80=Ａ=2235×Ｃ×2.0
Ｃ≒1.79×10^-4 (mol/L)
モル数に換算すると100mLなので、100mL/1000mLふくまれているから、
1.79×10^-4×(100/1000)=1.79×10^-5 (mol)
マンガンの「原子量」を乗じて、(分子量ではない)
1.79×10^-5×54.94≒9.83×10^-4 (g)
なお、マンガン原子と過マンガン酸イオンのモル数は等しい(ＭnとＭnＯ4^-)ので、過マンガン酸イオンの式量(分子量ではない)を使用する必要はありません。
これを鉄鋼試料の質量で除すと、
9.83×10^-4÷0.425≒2.31×10^-3
パーセントに直すと
0.231％

お礼

助かりました！！！
本当にありがとうございました！！！！