ベストアンサー ΔH=ΔU＋ΔngRTのΔngとは何でしょうか？ 2009/02/07 22:44 ΔH=ΔU＋ΔngRTのgとは何でしょうか？ Δngは反応における気体分子の量の変化と書いてあるのですがいまいちわかりません。 ΔnとΔngはどう違うのでしょうか？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー owata-www ベストアンサー率33% (645/1954) 2009/02/07 22:50 回答No.1 ＞gとは何でしょうか？ gas(気体)のことです、頭文字をとってn_gとしています。 ＞ΔnとΔngはどう違うのでしょうか？ “気体”分子の量（分子数）の変化ということを強調しているだけです 質問者 お礼 2009/02/07 23:30 なるほどgasのgだったのですね！ ありがとうございます！ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A ΔＨとΔＵの違い ΔＨとΔＵについてお聞きしたいのですが、 ΔＵは反応の前後の内部エネルギーの変化量(熱量)。 ΔＨは体積変化が起こらない場合はΔＵと同じであり、体積変化が起こる場合は体積変化に使われたエネルギーを差し引いた分のエネルギー(熱量)という解釈でいいのでしょうか？ センター物理 2018 大問1問4 センター物理の過去問で解説やネットで調べてみてもどうしても納得のいかないところがあったのでここで質問します。 単原子分子理想気体では、気体分子の平均運動エネルギーは絶対温度に比例し、［イ］。 イ:分子量によらない／分子量とともに大きくなる という問題です。 解説では気体の内部エネルギーU=1/2mv(分子の平均速度)^2とあり分子量とは関係がないとありました。 しかしn molの気体において例えば Heなら分子量は4なのでm=4n(g) Neなら分子量は20なのでm=20n(g) となり分子量が大きくなれば必然的にmが大きくなり運動エネルギーが大きくなると思うのですが... 気体同士で比較するときにmが一定ないしはnが一定とも指定されてないのでこんな解釈もできると思ったのですが... 物理化学の問題です。 ジエチルエーテル（分子量78）1molが標準沸点（308K）で液体から気体になる相変化のΔHとΔUを求めよ。ジエチルエーテルの定圧気化熱はQ＝358J/gである。液体から気体の相変化では体積変化の仕事（W＝－PΔV）の寄与が無視できないこと（ΔH≠ΔU）を確かめよ。 という問題です。 途中式を含めた解答をよろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 高校熱力学の単位の矛盾についてです。 物質量［mol］＝気体分子の数N/アボガドロ定数N［A］・・(1) で、 物質量［mol］＝気体の質量/気体の分子量・・(2) 物質量１［mol］・気体の分子量＝１モルの気体の質量・・(3) という式が成り立ちますが、単位がアボガドロ定数＝気体の分子量［１/mol］で、気体の質量＝気体分子の数［ｇ］であるから、［１/mol］・［g］=g/mol≠［mol］と(1)の公式と(2)(3)の式が単位的に矛盾しませんか？ 熱力学の変数 気体の入った容器（体積V ）の熱力学的性質が気体分子の総運動エネルギーUと体積Vで記述できないことを示したいのですが、どうすればよいでしょうか。 たとえば、一番単純な単原子分子理想気体である場合でも， エントロピーはU,V,Nで表されるので， 明らかにN(物質量)が足りないのは分かるのですが、 その証明がうまくいきません。 そもそも、単原子分子理想気体ではNが足りないのは良いけれども、 気体によっては物質量に無関係にエントロピーが定まるものがあるかもしれないということを排除するにはどうすれば良いのでしょうか。 また、気体の内部エネルギーがNによらないで、ある値U1(>0)が定まるとすると、 どんどん気体を抜いていきN=0の状態でもU1>0となり矛盾する ということも考えたのですが、なんか腑に落ちません。 どうすればよいでしょうか。教えてください。 物理化学の問題です。 300 K、1.00×10^5 Paの単分子理想気体1 molを圧力一定のまま体積が2倍になるまで可逆的に膨張させた。気体の内部エネルギー変化δU、エンタルピー変化δH、エントロピー変化δS、ギブズエネルギー変化δGを求めよ。 この問題がわかる方いましたら教えてほしいです。 よろしくお願いします。 気体と物質量について 現在高校二年です 標準状態で280mLの気体があります。 この気体の質量が0.55gとすると分子量はどれだけか？という問題なのですが、わかりやすく教えていただけたら幸いです。ちなみに答えは44です。 何でかわかりません。やり方がわかるんですが理解できません。 標準状態のとき22.4Lで、質量=分子量はわかります。 そして、280mLの気体で質量が0.55gを22.4Lの時の質量に直して分子量と同じだから、それが答えってことですか？ 分子量はまず、原子量の総和だから、その気体のもつ原子量、分子量は変わらないはずです。だから、質量=分子量である22.4Lに合わせて変化することない分子量が求められるってことですか？ 氷から水蒸気へ変わるときのΔUとΔH？ いつもお世話になっています。 氷から水へ変わるときの溶解熱・・・334.7J/g 水から水蒸気へ変わるときの蒸発熱・・・2235J/g このとき1molの氷が水蒸気に変わるときのΔUとΔHを求める問題があるのですが、どのように求めるのでしょうか？ 反応式などを書く必要があるのでしょうか？ （答えは：ΔU=43.7J/mol ΔH＝46.2J/mol） 物質量です 標準状態である気体の密度は、2、5グラム/リットルだった。 原子量Ｈ＝１、Ｃ＝１２ （1）この気体の分子量はいくらか。 （２）この気体の組成式はＣＨ2だった。分子式を書け っていう問題なんですけど、解説お願いします 予習してるんですけど、よくわからなくなってしまって汗 詳しい解答できればお願いします 高Ｉ科学/気体の分子量/密度に関する問題 高校Ｉの化学での問題で気体の分子量の分野の中の 一つの問題なのですが、求め方が正しいかどうかと 答えの出し方がわからない問題があり、お聞きしたいと思います。お時間があれば、回答をしてもらえると助かります。 ---- 問題：空気をＮ2とＯ2の体積比が4：1の混合気体として、次の問に答えよ。Ｎ＝14.0 Ｏ＝16.0とする。 (1)空気の平均分子量（みかけの分子量）を求めよ。 (2)空気の標準状態での密度は何g/lか。 (密度[g/l]=質量[g]/体積[l]) (3)Ｈ2Ｏが気体の時、空気より軽いか、重いか。 ---- (1)については （Ｎの分子量＋Ｏの分子量）/（4+1） と考え、 (4*16.0*2 + 1*16.0*2)/5=28.8 というような値が出たのですが、このような求め方でよいのでしょうか。 (2)については答えの出し方も分からず、困っています。 (3)についても(2)の答えを求めないと出てこないと考えています。 回答にはお手数かけるかと思いますが、 どうかよろしくお願いします。 熱力学 ------------------------------------------------------ 25℃の理想気体1molを10Lから100Lまで等温膨張させた場合、この気体の内部エネルギー変化ΔU、エンタルピー変化ΔH、エントロピー変化ΔS、ヘルムホルツの自由エネルギー変化ΔFおよびギブスの自由エネルギー変化ΔGを求めよ。ただし、気体定数Rは8.31 J K-1 mol-1 とする。 ------------------------------------------------------ この問題を解くにあたって、 F、S、F、Gの定義はわかるのですが、 ΔU＝0（等温変化であるから）以外の変化量がわかりません。 よろしくお願いします。 一定圧力下での q , ΔH ,ΔUの変化 3.0mol のO2(g)を3.25atmの一定圧力下で熱したところ、温度が260Kから285Kまで上昇した。 O2のモル定圧熱容量が29.4J/Kmol であるとして q ,ΔH ,ΔUを求めさない(理想気体として取り扱ってよい) この問題の内部エネルギーΔUの求め方がわかりません。 qは3.0*(285-260)*29.4で求め、定圧なのでΔH=q まで分かったのですが・・ 定圧のとき、ΔH=ΔU+pΔV だったと思うのですが、この問題文からΔVが求められなく困っています。 根本的にやり方が間違っているのでしょうか？ 分かる方回答お願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 至急！！化学 molの計算について 至急！！化学 molの計算について 原子量：H=１，C=１２，N=14とする。 次にあげる各気体の分子量を計算しなさい。 (1)同じ質量の気体の体積を同温、同圧で測定したときにその体積がメタンの半分である気体 (2)１．０gに含まれる分子の数がアンモニアの１／７である気体 (1)については、メタンの半分なのになぜ１６÷２じゃなくて１６×２になるのかがわかりません。 (2)については、アンモニアの１／７だから１７×１／７じゃないんですか？なぜ１７×７にするんですか？ 解説つけてくれたうれしいです(；ヘ；)ノ 内部エネルギーとエンタルピーの変化量 標準大気圧(1.01×10^5Pa) 下で100℃の水を100℃の水蒸気にするには水1gあたり2255Jの熱が必要である。水が水蒸気に変わるときの1gあたりの内部エネルギーとエンタルピーの変化量を求めよ。ただし、液体の水の密度は1.00g cm^3, 気体定数は8.31JK^-1 mol^-1とし水蒸気は理想気体とする という問題がありました。 内部エネルギーの変化量は U= 3/2nRT エンタルピーは H = U+PV の式を使うのでいいのでしょうか。 それとも他の方法を用いるのでしょうか。 まったくわからないので御教授お願い申し上げます。 化学の質問です。 化学の質問です。 次の各気体の分子量を求めよ。 i 分子1個の質量が5.0×10^-23gである気体 ii 標準状態で２．８lの質量が５．５gである気体 iii 標準状態での密度が1.25g/lである気体 これらの求め方がわかりません。 分子量というものはCO2の場合だと４４となるものですが、これは表を元に見たら解けますが、気体の名称が明らかにされていない場合どのように解いたらいいのでしょうか。 詳しく回答お願いいたします。 化学反応式の量的関係の問題について教えてほしいです！ 化学反応式の量的関係の問題について教えてほしいです！ 今、化学で↑の授業を受けてるのですが 解き方がイマイチわからないので困ってます；； (問) 標準状態で、プロパン22gと酸素89.6Lを混合し、これに点火して完全燃焼させた。 分子量 C3H8(プロパン)＝44 (１)反応せずに残った気体は何か。また、その物質量は何molか。 (２)生じた二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (３)生じた水分子の数は何個か。 できれば、詳しい回答をお願いします！！(＞＜) 気体の状態変化に関する問題です。 以下の問題なのですが解き方が分かりません。 回答お願いできませんでしょうか？ 問題１：気体の状態変化について、以下の問に答えよ。 1. 物質量1 mol の気体に対して，次の性質を満たすような2 種類の気体を考える． 気体A，温度T，体積V の気体の圧力p と内部エネルギーU が，R という定数を用い て，それぞれ， p = RT / V (2) U = 3RT / 2 (3) のようになる気体。 気体B: 温度T，体積V の気体の圧力p と内部エネルギーU が，R，a，b という定数 を用いて，それぞれ， p = ( RT / V - b ) - ( a / V^2 ) (4) U = (3RT / 2) - a/V (5) のようになる気体。 これらの気体に対して，物質量がn[mol] の場合の圧力と内部エネルギーの表式を それぞれ求めよ．何故物質量依存性がそのようになるのかについての理由もきちん と書くこと． ヒント: 圧力は示強変数(体積V と物質量n を両方同時にλ 倍しても，値が変化 しない量)，内部エネルギーは示量変数(体積V と物質量n を両方同時にλ 倍する と，値がλ 倍になる量) である． 2. 1 mol の気体A，気体B をそれぞれ体積V1 の容器に封入する．これらの気体に対 して，体積は変化させずに，温度をT1 からT2 まで変化させた場合に，気体が外に 対してする仕事，気体の内部エネルギーの変化，気体が吸収した熱をそれぞれの気 体に対して求めよ．解答はR，a，b，V1，T1，T2 を用いて表すこと． 高度分布の問題を教えてください。。。 高度による温度変化がない、絶対温度T=一定の気体がある。 気体分子は一種類とし、その分子一個の質量をmとする。 高さZの場所での個数密度をn(z)とするとき、高度分布n(z)を求めなさい。 ただし、PV=NkT、それゆえ、P=nkTが成り立つとしてよく、重力加速度gの高度による変化は無視する。 といった問題なのですが、まず何をすればいいかも見当がつかないのですが、是非是非皆様の知恵を貸していただけないでしょうか？お願いします。 全圧、分圧 体積1.12Lの容器にN2=7.0g、H2=1.0g、Ar=10gからなる0℃の混合気体が入っている。これらすべて理想気体であるとして、次の問いに答えよ。 ただし、原子量H=1.0、N=14、Ar=40、気体定数8.31×10^3Pa・L/(K・mol)とする。 1容器内のN2、H2、Arの分圧はそれぞれ何Paか。 2容器内の混合気体の全圧は何Paか。 N2=7.0g、H2=1.0g、Ar=10gなので、 N2=0.25mol、H2=0.5mol、Ar=0.25mol よって気体全体のmol数は１mol ＰＶ＝ｎＲＴより Ｐ×1.12＝１×8.31×10^3×273 Ｎ2：Ｈ2：Ａｒ＝1：2：1（mol比）なので とここまでは分かるのですが P（N2）＝5.08×10＾5Pa, P（H2）＝1.02×10＾6Pa, P（Ar）＝5.08×10＾Pa はどう出したのでしょうか。 化学Ⅱ 体積1.12の容器にN2=7.0g、H2=1.0g、Ar=10gからなる0℃の混合気体が入っている。これらすべて理想気体であるとして、次の問いに答えよ。ただし、原子量H=1.0、N=14、Ar=40、気体定数8.31×10^3Pa・L/(K・mol)とする。 ①容器内のN2、H2、Arの分圧はそれぞれ何Paか。 ②容器内の混合気体の全圧は何Paか。 単位がたくさん出てきて何を使えば良いか分からなくなってしまいます。。。 教えて下さい。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
お礼
なるほどgasのgだったのですね！ ありがとうございます！