締切済み ｇ/lからmol/lへの変換の仕方がわかりません。 2008/12/18 05:40 リン酸緩衝液を0.2mlとグルコース標準溶液（200mg/l)0.2ml加えたとき何mol/lになるのでしょうか。回答の方よろしくお願いします。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 km1939 ベストアンサー率33% (59/176) 2008/12/19 09:49 回答No.2 (1)．１ｍｌ中のグルコース量は 0.2×200/1000=0.04mg (2)．0.04mgが全量0.4mlに入っているから１Ｌ中に換算すると 0.4×1000/0.04=10000mg→10ｇ (3)．グルコースの180.16/Lで1molだから比例計算で 180.16:1=10:x X=0.0555mol/L 質問者 お礼 2008/12/28 15:39 解りやすい説明有り難う御座いました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 elpkc ベストアンサー率53% (626/1160) 2008/12/18 07:47 回答No.1 0.2×200/1000で0.2mL中のグルコース量がでます。 0.04gです。それが、0.2+0.2の0.4mL中に含まれることとなります。 1Lに換算すると、 1000/0.4*0.04で100gになります。 グルコース 180.16なので100/180.16=0.555mol/Lとなります。 但し、液同士の混合で、収縮等の体積変化はないものと仮定した場合です。 質問者 お礼 2008/12/28 15:40 とても解りやすかったです。有り難う御座いました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 0.20mol/LのNa2PO4について 0.20mol/LのNa2PO4について、次の問いに答えてください。 ただしリン酸のpKa1=2.1、pKa2=7.2、pKa3=12.3である。 １、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 ２、リン酸イオンの第一塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の値を求めてください。 ３、この溶液100mLに0.10mol/LのHClを何mL加えるとpH=12.3の緩衝液となりますか？ すみませんが途中の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします。 緩衝液と純水の緩衝能の比較 緩衝液と純水の緩衝能の比較 緩衝液(フタル酸塩緩衝液・中性リン酸塩緩衝液・水酸化ナトリウム溶液)と純水に 0.02mol/Lの塩酸を1mL添加、次に0.02mol/Lの塩酸を2mL添加後の緩衝能の比較を教えて欲しいです。 化学のＰＨの問題です (1)0.1mol/Lの酢酸100ｍｌに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しＰＨ5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何ｍｌか求めなさい (2)(1)で、調整したＰＨ5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11ｍｌに0.1mol/LのHCｌ溶液を0.1ｍｌ滴下した。この溶液のＰＨはいくつになるか求めなさい この2問の回答をお願いします 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 緩衝液 0.1mol/Ｌの酢酸溶液10.0mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを加えて緩衝液をつくった。このphを求めよ。Ka=2.7×10^-5mol/Ｌ log10 2.7=0.43とする。 という問いがあります。 この溶液はどうして緩衝液とはんだんできるのですか？ 化学式もわからず、全くわかりません。わかりやすく教えてください（ ; ; ） 純水と緩衝液の緩衝能について 純水と緩衝液の緩衝能について 純水：塩酸添加前 pH5.92 0.02mol/Lの塩酸を1mL添加後 pH3.52 0.02mol/Lの塩酸を2mL添加後 pH3.05 フタル酸塩緩衝液：塩酸添加前 pH4.03 0.02mol/Lの塩酸を1mL添加後 pH3.94 0.02mol/Lの塩酸を2mL添加後 pH3.87 中性リン酸塩緩衝液：塩酸添加前 pH6.85 0.02mol/Lの塩酸を1mL添加後 pH6.82 0.02mol/Lの塩酸を2mL添加後 pH6.79 水酸化ナトリウム溶液：塩酸添加前 pH11.90 0.02mol/Lの塩酸を1mL添加後 pH11.80 0.02mol/Lの塩酸を2mL添加後 pH11.69 これを見て、純水と緩衝液の緩衝能の比較を書くと言うことなのですが、分かりますでしょうか？ 0.1Nリン酸二水素カリウム溶液と0.1Nリン酸水素二ナトリウム溶液を 0.1Nリン酸二水素カリウム溶液と0.1Nリン酸水素二ナトリウム溶液を用いて0.1Nリン酸緩衝液(pH6.8)を3L作りたいのですが、それぞれ何mlづつ混ぜればいいのでしょうか？？ またこの場合、pHの調製には何を用いればいいのでしょうか？？ 硫酸１８mol/Lを１．５mol/Lへ 硫酸１８mol/Lを１．５mol/Lへ希釈したいのですが、どのような式で希釈すればいいのでしょうか？ 18mol/1000ml→1.5mol/1000mlなので、超純水で１２倍に薄めるだけでいいんでしょうか？ また、リン酸の濃度85％程度を０．３mol/Lにするにはどうすればいいですか？ 塩化物イオン濃度1000ｍｇ/Lの標準液のつくりかた 塩化物イオン濃度1000ｍｇ/Lの標準液のつくりかた 塩化物イオン濃度（Cｌ-）が1000 mg／L となる標準液の作成方法が以下のような計算による導き出し方で合っているかどうか教えてください。 原液は、1.0 mol／L の塩化ナトリウム溶液を希釈するやり方とします。 原子量は、Naが22.990 Clが35.453 なので、 NaCl／Cl ＝ 22.990 + 35.453 ／ 35.453 ＝ 1.6485 ・・・係数a 係数a ／ NaCl ＝ 0.0282 ・・・比率b 1000 mg／Lの濃度にしたいから、 比率b × 1000 mg／L ＝ 0.0282 × 1000 ＝ 28.2 mg／L したがって、 1リットルの標準液（塩化物イオン濃度1000 mg／L）を作成したい場合、 原液（1.0 mol／L の塩化ナトリウム溶液）28.2ｍｌを蒸留水で希釈し1リットルとする。 これで、よろしいでしょうか？ リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算 0.1mol/Lのリン酸二水素カリウム溶液50mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1.3mLを加え、水で100mLに希釈すると、pH4.10となるようなのですが、計算で求める場合、どのように考えればよいのでしょうか？ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合液では、pH = pKa + log(塩濃度/酸濃度）となり、緩衝作用を示すことの解説は理解できるのですが。 宜しくお願いします。 緩衝液のpHに対する考え方について 早速ですが・・ 0.05mol/Lリン酸一水素ナトリウムと0.025mol/Lクエン酸を用いてpH6の緩衝液（Mcllvaine緩衝液 pH6）をつくりたいのですが、どの考え方で混合していけばいいのかをアドバイスいただきたいです。 0.05mol/Lリン酸一水素ナトリウムは、リン酸水素二ナトリウム十二水和物（Na2HPO4・12H2O、分子量358.14）、0.025mol/Lクエン酸はクエン酸一水和物（分子量210.1)を用いて調製予定です。 この各々の溶液を調製するのはなんとかできると思うのですが、２液を混合してpH6の溶液をつくる際、どのような考え方で調製するのかが、よくわからないのです。 明日までにはなんとか知りたいです。 どうぞよろしくお願いいたします。 試薬の調製について その２ 以前も質問させていただいたのですが、また分からないことが出てきましたのでよろしくお願いします！ グルタミン酸、グリシン、リジン、キシロース、グルコース の5種を、 0.5Mリン酸-ナトリウム液、0.5Mリン酸緩衝液、0.5Mリン酸二ナトリウム液 の3種の溶液にそれぞれ溶かし、 0.2M溶液を計15種類、調製したいのですが、どのようにすればよいのでしょうか？ 前にも質問したのですが・・・（希釈） 前回、QNo.2095654で、オーキシンと緩衝液の希釈の質問をした者です。 この本で、同じようにジベレリンも希釈するように書かれていたので、 １×１０＾（-3）Ｍジベレリンを、 1/60Ｍリン酸カリウム緩衝液（ｐＨ 6.0）で希釈して、 １×１０＾（-4）Ｍの溶液を作る →１×１０＾（-3）Ｍジベレリン １ml ＋1/60Ｍリン酸カリウム緩衝液 9ml ということが分かりました。 さらに、この１×１０＾（-4）Ｍジベレリン溶液に １×１０＾（-3）Ｍオーキシンを加えて、１×１０＾（-５）Ｍジベレリン溶液にするように書かれていたのですが、 緩衝液と同じように、 １×１０＾（-4）Ｍジベレリン溶液１ml＋１×１０＾（-3）Ｍオーキシン9ml で、よろしいのでしょうか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 酢酸緩衝液 HCl pH計算 タイトルのような問題があるのですが、 解法から全く分かりません。 どなたかやり方を教えていただけないでしょうか。 『0.1mol/L CH3COOH 16mlと、0.1mol/L CH3COONa 4mlを混ぜ、 この混合溶液に0.1mol/L HClを1ml加えたときのpHを求めよ。 ただし、酢酸緩衝液のpKaを4.74とする。』 回答よろしくお願いします。 緩衝液＋HCｌのｐHを求める pH4.5、濃度0.1mol/L、200mlの緩衝液を1mol/L CH3COOH と 1mol/L CH3COONaと蒸留水で作りました(pKa=4.74)。 この緩衝液を20mlビーカーに移し、そこに10mlのHCl(0.1mol/L)を加えました。このときのｐHはどうやって計算で求めることができるのでしょうか？ 色々と参考にして自分なりに解いてみると以下のようになりました。 0.1mol/LのHClを10ml = 0.1mol/L×0.01L=0.001mol HCl 緩衝液 0.1mol/L×0.02L=0.002mol (0.002mol-0.001mol)/0.03L=0.033mol/L [H＋]=-(log 0.033) pH=1.48 自分の計算は正しいでしょうか？どう計算したらｐHが求まりますか？宜しくお願いします。 緩衝液！？ 実験のときに使う緩衝液の作り方を知りたいです！ご存知の方教えてください・・・。 作る緩衝液は 酢酸緩衝液（50mM acetate,pH5.2)200ml リン酸緩衝液（50mM posphate,100mM NaCl,pH7.8）100ml リン酸緩衝液（50mM posphate,500mM NaCl,pH7.8）100ml リン酸緩衝液（50mM posphate,2M NaCl,pH7.8） 100ml リン酸緩衝液（50mM posphate,pH7.0） 200ml です。表記の方法もよくわからなくて困り果ててます。こういう意味なんじゃないの？っていう回答もお待ちしております。 お願いいたします。どうか教えてください。 リン酸溶液の希釈 化学初学者です。 リン酸溶液の作成方法について質問させていただきます。 ８５％リン酸（14.6mol/L）の溶液を希釈し、 PO4（3-）イオン濃度が10000mg/Lの溶液を１L作るためには、 どのような希釈をすればよいのでしょうか？ 自分の計算ではＰＯ4（3-）の分子量を95としたとき、 原液中のリン酸イオン濃度は 14.6(mol/L) × 95 = 1387 (g/L) 希釈倍率は 1387(g/L) ÷ 10(g/L) = 139 よって、原液の必要量は 1000(ml) ÷ 139 = 7.2(ml) 以上の結果から、7.2mlの原液を1Ｌまで水でメスアップすることで、 上記溶液を作成できると考えております。 どなたかご教授いただけると幸いです。 よろしくお願いします。 硝酸溶液の希釈について ICPの検量線を作成したいのです。 その時に、硝酸１％溶液になるように作成したいのですが、既に標準液が0.1mol/lや0.5mol/l硝酸ベースの溶液です。 なので,それを考えに入れて作成しなければならないのですが、どう計算していいかわかりません。 よろしくお願いします。 例えば、0.1mol/l硝酸ベースの鉄、銅標準液を各５ｍｌとり、0.5mol/l硝酸ベースのアルミ標準液を５mlとり、100mlにメスアップしたいとき、何ミリ硝酸を入れればいいですか？ リン酸緩衝液の作製方法について pH6.8のリン酸緩衝液を作製しようと考えています。 「緩衝液の選択と応用」のp.141を参考にすると、 200mM Na2HPO4 24.5mlと200mM NaH2PO4 25.5mlを混合し、 100mlに希釈すれば良いと書いてあります。 これで作製される緩衝液は、200mMリン酸緩衝液(pH6.8) 100mlですよね？ 濃度は問わないで、pH6.8の緩衝液を1L作りたいと考えています。 上記緩衝液を10倍希釈して、20mMの物を作製するか、 200mM Na2HPO4 245mlと200mM NaH2PO4 255mlを混合して1Lに希釈し、 200mMの物を作製すれば良いのではないかと考えています。 この考え方に間違いはないでしょうか？ 宜しくお願いします。 0.20mol/LのNaHCO3、10ｍｌと…pH (1):0.20mol/LのNaHCO3、10ｍLと、0.20mol/LのNaOH、10mLとの混合溶液のpH (2):0.20mol/LのNaHCO3、10ｍLと、0.20mol/LのNa2CO3、10ｍLとの混合溶液のpH 途中の計算過程の解説もすみませんがよろしくお願いします。 至急、アンモニア緩衝溶液にHClを加えたときのp 化学の緩衝溶液についての質問です。 1mol/LのNH4OH水溶液20mlに1mol/LのHClを0.4ml加えたときのpHはいくらになるでしょうか。 NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O という反応が起こったあとの各成分の物質量を求め、K(解離定数)=([NH4+][OH-])/[NH4OH]という式と[NH4+]≒[NH4Cl]から導いた[OH-]=(K×[NH4OH])/[NH4Cl]に求めた物質量を代入すればいいと考えたのですがどうにも数値が合いません。 また、1mol/L HCl 0.4mlを加える溶液が[NH4OH]=1.0mol/L,[NH4Cl]=1.0mol/Lの混合溶液(緩衝溶液)の場合どのようになるでしょうか。 どなたかご回答頂けると助かります。 よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
お礼
解りやすい説明有り難う御座いました。