酸化還元反応
高校化学の質問です。
酸化還元反応式 硫酸酸性過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応です。
Mno4(-1)＋８H(＋)＋５e(－)→Mn(2＋)＋４H2O…(1)
H2O2→２H(＋)＋O2＋２e(－)…(2)
()の中のものはイオン化係数を表しています。
このとき、イオン反応式を作ると、電子の数の関係から(1)×２＋(2)×５をして計算をするので、過マンガン酸カリウム２molと過酸化水素5molが反応をすると書かれています。
ところが、『0,02mol/l過マンガン酸カリウム溶液30mlとちょうど反応する0,15mol/lの過酸化水素は何mlか？』
という問題の回答には
0,02×30/1000(mol)×5＝0,15×α/1000(mol)×2より
α＝10mlとなっています。
しかし、この関係式を見る限り、私にはどうしても、過マンガン酸カリウム5molと過酸化水素2molが反応している式にしか見えないのです。
なぜこのような比率をかけたのでしょうか？
長文失礼しました。どうぞ宜しくお願いします。
