MO法のエネルギー準位について

質問

MO法のエネルギー準位について水分子などの場合、水素原子のAOのエネルギーが二通りの値を持つみたいなのですが、なぜでしょうか？また、COやN2のように２P軌道と２S軌道の間でエネルギーの干渉みたいなことが起こるのはなぜでしょうか？また、なぜO2とかでは起きないのでしょうか？また、COとN2のMOのエネルギー準位図の２S軌道が２P軌道に破線でつながっている箇所が違うのは何を表すのでしょうか？解答よろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321

>MO法のエネルギー準位について水分子などの場合、水素原子のAOのエネルギーが二通りの値を持つみたいなのですが、なぜでしょうか？
たぶんこれはさんそと水素の一方だけのＭＯを表してあると思います。なぜならｓｐ３の非結合電子対まで表しても複雑なだけだからです。
そこでｓｐ３の電子軌道1つと水素の電子軌道1つから結合のＭＯを作ります。
すると結合(エネルギーが特になる)軌道と反結合軌道(エネルギーが損になる)を考えることが出来ます。
このとき何故これだけ考えるかというと、ほかの軌道は今考えた軌道と「直交」(全く量子論的に無意味)になるからです。この新しい二つの軌道のうち電子が入るのはもちろんエネルギー的に得な方に二つです。
酸素から１つ水素から１つ入ります。
もしエネルギー的に不利な方に入ったら「さよなら」にばります、だってなんの特にもならないんだもの。
ここから先はもう一度聞き直してください。充分沢山答えることがあるからです。
m(_ _)m

補足

回答ありがとうございました。