ｍｏｌ計算

質問

亜鉛3.27gを完全に燃焼させると、酸化亜鉛4.07gが生じた。このとき反応した酸素は標準状態で何リットルか。ただし、亜鉛の質量を65.4ｇ、酸素の質量を16gとする。

【自分で考えた回答】
この問題で、
化学反応式は
2Zn+O2→2ZnOなので、
モルの比はZn:O=2:1になります。

反応した酸素と、亜鉛の質量、１モルあたりの酸素と亜鉛の質量を比べると、(反応した酸素の値をxとする）
x:3.27=65.4:32
x=8/5(1.6)

次にこのときに反応した酸素のモル数を求めると、
1:32=x:8/5
x=1/20

最後に反応した酸素のリットル数を求めると、
1:22.4=1/20:x
x=1.14【自分で出した答え】

という答えを出したんですけど、本当の答えは、反応した酸素のモル数は1/40で、反応した酸素のリットル数は0.56になっています。
どこかで計算ミスをしているんでしょうか？
それとも、式の立て方が間違っているんでしょうか？
わかる人がいれば、できれば簡単な比の式を使って回答をもらえると嬉しいです。
よろしくおねがいします。

回答No.3

noname#62864 · ベストアンサー

＞反応した酸素と、亜鉛の質量、１モルあたりの酸素と亜鉛の質量を比べると、(反応した酸素の値をxとする）
x:3.27=65.4:32
x=8/5(1.6)

のところが、
x:3.27=16:65.4
x=0.8
になると思います。これが間違いの原因でしょう。

なお、解き方としてもあまりうまい方法ではないと思います。
Zn 3.27gからZnO 4.07gが生じたわけですので、質量の増加分、すなわち0.80gが酸素の重さです。
O2の分子量は32ですので、燃焼に使われた酸素分子は、0.8÷32=0.025 (mol)になります。
したがってその体積は、22.4×0.025=0.56 (l)になります。
・・・簡単でしょ？

お礼

そんなに簡単に酸素の重さを出すことができたんですね。
間違いも的確に指摘してくれて、本当どうもありがとうございました。
すごいわかりやすい説明です。

回答No.4

chi-fu-yu-

亜鉛3.27gを完全に燃焼させると、酸化亜鉛4.07gが生じた。このとき反応した酸素は標準状態で何リットルか。ただし、亜鉛の質量を65.4ｇ、酸素の質量を16gとする。

2Zn+O2→2ZnOなので、
モルの比はZn:O=2:1になります。

反応した亜鉛と酸素の質量を、モル質量比から、
(反応した酸素の値をxとする）
65.4×2mol:32=3.27:x
x=0.8ｇ・・・ただし
　　　　これは問題文の　4.07-3.27　からも求まる。

この後の解き方は正解です。

反応した酸素のモル数を求めると、
1:32=x:0.8
x=1/40mol　！

最後に反応した酸素のリットル数を求めると、
1:22.4=1/40:x
x=0.56リットル　！！

お礼

途中で計算ミスをしてたんですね。
しかも、本当はそんなに簡単に求めることができたんですね。
ありがとうございました。
文全体もすごいよみやすかったです。

回答No.2

DASS

酸素はどれだけか？という問題なので、酸素に気をつけて問題文を読み直します。

元の亜鉛は３．２７ｇ、これが酸化して酸化亜鉛４．０７ｇになりました。
つまり、４．０７－３．２７＝０．８０ｇの酸素が増えたわけで。

０．８０ｇの酸素(分子)は、０．８０÷３２＝０．０２５＝ １／４０ｍｏｌ
１／４０ｍｏｌの酸素は、標準状態で１／４０ × ２２．４ ＝ ０．５６リットル

この問題では、「亜鉛の原子量は６５．４」という条件は、使わなくてすみそうですね。

お礼

問題文もちゃんと読んでおかなきゃ、ですね。
引き算で簡単に出すことができたんですね。酸素の質量。
すごくわかりやすい説明、ありがとうございました。

回答No.1

pocopeco

あなたの考え方は基本的にあってるのですが、間違いらしきものを見つけました。

「反応した酸素と、亜鉛の質量、１モルあたりの酸素と亜鉛の質量を比べると、(反応した酸素の値をxとする）
x:3.27=65.4:32
x=8/5(1.6)」

★反応するモルの比は亜鉛：酸素＝2：1なので、
x:3.27=（亜鉛2molの質量）：（酸素の質量）
　　　= 65.4*2 : 32
なのです。
以後の答えがあなたの出した答えの0.5 倍になります。

お礼

そこで反応するモルの比を考えてなかったから、間違っていたんですね。
わかりました。
数学でも、化学でも本当お世話になってます^^
ありがとうございました。