高校化学の範囲だと思います。

質問

早速質問させていただきます。
「質量6gのマグネシウムを完全燃焼させたとき、生成する酸化物は何gか求めよ」

私の考え。
Mgの原子量は24、0の原子量は16としてあるので、

2Mg + 02 → 2MgO　
(2*24) (2*16) (2*24+2*16)

48:80 = 6:? 　　 ?=100
よって、100g　(終)

だと思いました。

しかし、解答を見ると410gと書いてありました。

私が合っているのか。解答が合っているのか、はたまた、両方違うのか、教えてください。

回答No.2

burntsienna · ベストアンサー

とりあえず、あなたの解答法だと答えは10gです（最後の計算をミスしています）。また、答えは10gであっていると思います。
　410g……さすがにマグネシウムを完全燃焼して質量が70倍近くにはならないでしょう。Mg1molに対しMgO1molが生成するのだから、質量は2倍にもならないはずですよね。計算式だけでなく、実験や常識的感覚からも正誤を判断しましょう。

回答No.3

millreef

Ｍｇが６ｇということは1/4molですよね。
Ｍｇ＋1/2Ｏ2→ＭｇＯ
なのでＭｇＯも1/4mol生成します。
ＭｇＯは分子量４０なので
４０÷４＝１０gとなります。

410gの(4)というのは問題番号の(4)とかではないですか？

回答No.1

noname#62864

両方違います。6gのマグネシウムが、100gもの酸化物になるはずがないということは、常識でわかって下さい。計算するまでもありません。410ｇなんて論外です。常識を働かせて、ミスを防ぐようにして下さい。
さて、計算法ですが、原子量24のMgが、式量40のMgOになるわけですから、質量は40/24=5/3倍になります。
6gに5/3をかければ、10ですので、10gになります。
・・・桁違いでしたね。