化学量論：ニトロベンゼン→アニリンの合成
以下の考え方のどこが違うか教えてくださると助かります。
なにか致命的なミスを犯している気もするのですが…
アニリンの実験室での製法 (本の記述より抜粋)
「試験管にニトロベンゼンを1 mlとり、粒状スズ3 gと濃塩酸5 mlを加え、約60 ℃の温湯につけて穏やかに加熱する。…」
【各々の物性値】
ニトロベンゼンC6H5NO2：分子量123, 密度1.20
粒状スズSn：分子量119
濃塩酸HClaq：一般に塩酸濃度0.012 mol/ml (37 wt%, 密度1.19)
【実験試料のモル数】
ニトロベンゼン1 ml → 1.20 g → 0.00976 mol
粒状スズ 3 g → 0.0252 mol
濃塩酸 5 ml → 0.06 mol HCl
【化学反応】
塩酸過剰にしてアニリン塩酸塩にしたのち、NaOHでアニリンを遊離させる。
【反応式】
(1) 2 C6H5NO2 + 3 Sn + 14 HCl → 2 C6H5NH3Cl ＋3 SnCl4 ＋4 H2O
(2) C6H5NO2 + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
反応式(1)より、反応に必要な試料のモル比は、
ニトロベンゼン：スズ：塩酸 ＝ 1 ： 1.5 ： 7
一方実験試料のモル数は ＝ 1 ： 2.6 ： 6.1
したがって、塩酸の量が足りない気がするのですが、どこがおかしい（もしくは合っていてニトロベンゼンは全部反応しない?)のでしょうか…
(1)の右辺のSnCl4が水溶液中で電離して酸として働くのでしょうか？
単純ミスかもしれませんが、よろしくお願い致します。
お礼
すいません。解決しました。正確には 2C6H5NO2+3Sn+14HCl→2C6H5NH3Cl+3SnCl4+4H2O で、これに水酸化ナトリウム水溶液を加えるとアニリンが遊離するんでした。