化学基礎

質問

1族元素と17族元素ってなぜ反応性が特に高くて危険なんですか？

誰かわかりやすくお願いします…！

回答No.1

phosphole · ベストアンサー

これは実は簡単な質問ではありません。
いろいろな要素が絡み合っています。

さらに、あなたの質問の大きな問題点として、「周期の違い」を無視して族ごとにまとめた性質一般を聞いていることです。周期によっても元素の性質はころっと変わります。

以下の回答は、非常に簡単化・単純化していることに加え、上記のような複雑なファクターのうちの一部のみに限って説明しています。当然、周期の違いも無視しています。

まず、化学における重要な原理として、「希ガス電子配置（閉殻構造）」は大変安定な状態であって、たいていの物質（原子なども含む）は、希ガス電子配置になるように反応を起こすし、同時に、希ガス電子配置をとって安定化することで、もともと持っていた余剰のエネルギーを外部に放出する。この放出されたエネルギーが、熱となったり光となったりして、場合によっては燃焼や爆発につながる。

１族元素は、電子１個を放出するだけで、安定な希ガス電子配置になることができる。
いっぽう、１７族元素は、電子１個を取り込むだけで、やはり安定な希ガス電子配置になることができる。
したがって、これらの組み合わせで反応させると、電子１個をお互いやりとりするだけで、どちらも簡単に希ガス電子配置になれるので、反応の手間・苦労が少なくてすみ、用意に反応する＝反応性が高い

お礼

とてもわかりやすい回答をありがとうございました、しっかり理解できました…！