水酸化マグネシウム水溶液について

質問

杉チップ１ｇに０．５モルの水酸化マグネシウム水溶液を使って０．５ｇのマグネシウム混ぜられるようするにはどうすれば？

回答No.3

KURUMITO

回答Ｎｏ１です。
考えてみれば水酸化ナトリウムの水への溶解度は1Ｌの水溶液でも10ｍｇ程度であってご質問の内容そのものが回答Ｎｏ2さんのように理解できないですね。
何かの間違いではないでしょうか？

回答No.2

nious

5M‐Mg(OH)2 水溶液が存在するとは思えない。

Ksp＝[Mg^2+][OH^-]^2＝1・10^(-11)

回答No.1

KURUMITO

0.5モルの水酸化マグネシウムの水溶液とありますので水溶液の濃度が0.5 mol/L の溶液のことでしょう。
その場合には水酸化マグネシウムのモル質量は58.3 g/molですから1Ｌの溶液中に含まれる水酸化マグネシウムの量は
58.3 * 0.5 = 29.2 g
ところで水酸化マグネシウムの1モルに含まれるマグネシウムの量は24.3 g/mol ですから1Ｌの水溶液に含まれるマグネシウムの量は
29.2 * 24.3 / 58.3 = 12 g
0.5ｇが必要なわけですから
1000 * 0.5 / 12 = 42
0.5 mol/L の水酸化マグネシウム溶液の42ｍＬを杉チップ１ｇに対して使用すればよいでしょう。

お礼

ありがとうございます。
参考にさせていただきます。

補足

すいません０．５モルの水酸化マグネシウムが溶けている水溶液（１００ｍｌ）でした。