高校化学Iの「酸化数」について

質問

化合物中の H の酸化数は ＋１，
化合物中の O の酸化数は －２，
化合物中の原子の酸化数の総和は ０ とする

これらのことから、
MnO2 の Mn の酸化数は、＋４，
HCｌ の Cl の酸化数は、－１，
ということは分かります。

でも、
KMnO4 の Mn や、NaClO4 の Cl 、FeCl3・6H2O の Fe
などといったものは、
K 、 Na 、 Cl の酸化数がわからないため、計算の仕方がわかりません。

丸暗記するしかないのでしょうか？
それとも、他に方法があるのでしょうか？

教えてください。

回答No.4

Saturn5 · ベストアンサー

実は、Ｈ＝＋１ と教えられていますが、
ＮａＨ（水素化ナトリウム）のような化合物ではＨ＝－１になります。

酸化数の決め方は以下の通りです。
周期表左側の陽性の強い元素→酸化数が＋
周期表の右側の陰性の強い元素→酸化数が－
周期表中央部の遷移元素など→前後の元素に合わせて決める
（陽性）Ｋ，Ｎａ＞Ｈ＞ほとんどの元素＞Ｃｌ＞Ｏ＞Ｆ（陰性）

ですから、ＫＭｎＯ４　では、Ｋ＝＋１、Ｏ＝－２が先に確定され、
Ｍｎは計算によって＋７となります。

ＮａＣｌＯ４ では、Ｎａは陽性で＋１ですが、Ｃｌ、Ｏはともに陰性です。
この場合は、上記の陰性の強さによってＯ＝－２が優先されます。
ですから、Ｃｌは、＋１＋ｘ＋（－２）×２　によって、ｘ＝＋７ となります。

また、ＦｅＣｌ３・６Ｈ２Ｏ の６Ｈ２Ｏは結晶水として付属しているだけなので
無視してください。
この場合は、Ｃｌ＝－１が優先されますので、Ｆｅ＝＋３となります。

回答No.5

noname#157574

A No.4補足
Oの酸化数は-2，ただしH₂O₂の場合はHの+1が優先されて-1

回答No.3

RabbitRabbit

化合物中のNa K は＋1と習いました（覚えろと…）
その理由は皆さんがおっしゃられているとおりてます。
Cｌは覚えろとは言っていなかったけど、皆さんのおっしゃっている通りに考えればわかりますよね⁇

私の今回のテスト範囲も酸化数とか酸化剤還元剤とかでした。
お互いに頑張りましょう＼(^o^)／

回答No.2

htms42

「単原子イオンの酸化数はイオンの荷数に等しい」
というのは酸化数の一番最初に出てきていたのではありませんか。

単原子イオンの価数は酸化数からは決まりません。
化合物の成り立ち、化学結合のところで出てきたはずです。酸化・還元はそれを踏まえています。そこから酸化数が出てきています。
Ｎａが化合物の中ではＮａ^+のイオンとして存在するというのは化学の最初にやったことではありませんか。

考え方が逆になっています。
単原子イオンの荷数に対応するものを、分子の中の原子、多原子イオンの中の原子に対しても無理やり求めてみようとしているのが酸化数です。酸化数はそういう意味ではこじつけの数字です。理化学辞典で酸化数を引くと「便宜的な数字である」と書いてあります。
イオンの成り立ち、化学結合の単元を復習して下さい。周期表が手掛かりになります。

回答No.1

Hypnomatic

原子の根本から考えて見ればわかることです。

水素、リチウム、ナトリウム、カリウムなどの１族は通常１＋にしかなれません。
なぜなら、１族とは最外電子殻に電子が１つ存在している状態で、それより内側の殻はオクテット則を満たしており、安定なので１つ以上の電子は通常抜けません。

なので、KMnO4のKの酸化数は１、NaClO4のNaの酸化数は１です。

FeCl3・6H2O。これは錯体と呼ばれるもので、6H2Oは錯体本体の周りについている分子で、配偶子と呼ばれます。配偶子は通常の分子と同様に考えればよいので、水の酸化数は０です。

あとはFeCl3の部分を考えれば良いです。これも原子の根本から考えて、フッ素、塩素、臭素などの17族は最外殻電子が１つ不足している状態で、電子を１つ受け入れれば最外殻電子が８つになりオクテット則を満たすので、酸化数は通常-1にしかなりません。
なので、FeCl3のClは１つにつき-1、3つついているので酸化数は-3、分子の酸化数は0なので、鉄の部分は＋３になります。