センター化学０６追試 問３の３問目のｂについて

質問

赤本をやってる際、上記の問いについて聞きたいのですが
問｝オストワルト法について
　１０００molのアンモニアがすべて硝酸になった、得られた質量パーセント濃度６３％の硝酸の質量は何キログラム？

に対して
解)化学反応式により、１０００molのアンモニアに対して１０００mol硝酸ができるので
硝酸の質量(ｋｇ)をｘと置くと
１０００＝ｘ×１０＾3×(６３/１００)×(１/６３)により・・・

と書いてあったのですが
・　１０＾３は単位はmolですか？(何の前振りもなく１０の３乗がでてきたので一応。)
・　これらが水の中で起こってることはわかりますが、なぜ突然問題文に質量パーセント濃度が出てきて答えに結びつくのか(一応なぜアンモニアには質量パーセントmolがないのかも理由をお願いします。)

回答よろしくお願いいたします。

回答No.1

Tacosan · ベストアンサー

上: それぞれの数値や変数に単位を付けていけば, この 10^3 の単位が何かもわかるはず.
下: 最終的にできる硝酸が「水溶液」, ということ.

お礼

得られた硝酸が「水溶液」ということにやっと気づきました！
ありがとうございます！

回答No.2

htms42

＞　これらが水の中で起こってることはわかりますが

水の中で起こっている反応は
３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ→２ＨＮＯ３＋ＮＯ
という反応だけです。

ＮＨ３⇒ＮＯ⇒ＮＯ２
という変化は全て気体の反応です。別々の反応容器の中で起こっています。
（ＮＨ３が水溶液の中にＨＮＯ３と一緒に含まれているということではありませんのでＮＨ３の濃度を考えるという場面は出てこないのです。）

６３％という濃度は市販の濃硝酸の濃度に近い値です。
この濃度はＨＮＯ３を水に溶かして作った溶液の濃度ではなくてＮＯ２を水に溶かしてＨＮＯ３をつくる時の最高濃度に近いものです。

瓶の栓を開けると褐色の煙がもくもくと出てくるような濃いもの（発煙硝酸と言います）もありますが普通は７０％以下でしょう。６８％と書いてあるものが多いようです。
６８％というのはＨＮＯ３水溶液を蒸留で濃縮する事の出来る最高濃度です。

お礼

アンモニアがいくら水に溶けやすいからと言って水の中で実験をやるわけではなかったのですか。
誤解を解いてもらってありがとうございました！