ベストアンサー 水素 燃焼熱 2011/07/29 21:14 水素の燃焼熱の計算の仕方を教えてください どこのサイトもkJ/molのことしか書いてないのでkcal/molの出し方を教えてください みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー kagakusuki ベストアンサー率51% (2610/5101) 2011/07/29 21:30 回答No.1 1kcal=4.184kJ ですから、kJ/molであらわされている値を、4.184で割れば良いのです。 質問者 お礼 2011/07/29 21:49 ありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 燃焼熱 求め方 字が汚くてすみません。 学校で画像のようなやりかたで燃焼熱を求める計算を教わったのですが、ネットで見たらメタノールの燃焼熱は173kcal/molでしたどこかやりかた間違っているのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _ )m 化学 熱にかんして 標準状態で水素Ｈ２とエチレンＣ２Ｈ４の混合気体がある。この混合気体をすべて完全燃焼させたところ、１０２２ＫＪの熱が発生した。この混合気体に含まれているエチレンの物質量は何mol か。 ただしエチレンの燃焼熱は１４１１ＫＪ/ＭＯＬ 、水の燃焼熱を２８６ＫＪ/ＭＯＬ 燃焼により生成する水は液体であるとする。 途中式も、どのように解くのかさえ分かりません。 できればこのバカにでもわかるようにご説明お願いしますm(＿＿)m ・・・といっても一応解いてみました＾＾；； 水素が１．６モル エチレンが０・４モル 銅でしょうか＾＾；； フラーレンの燃焼熱の解法を教えてください。 フラーレンC60は単結合60個、二重結合30個、六角形面20個、五角形面12個であっていると思うのですが、燃焼熱の計算方法がわかりません。 C-O 352 kJ/mol C=O 799 kJ/mol C-C 366 kJ/mol C=C 589 kJ/mol O=C 494 kJ/mol というヒントは与えられています。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム ケトンの燃焼熱はなぜマイナス？？ 溶剤の燃焼熱で、ケトン系の燃焼熱が全てマイナスとなってました。 （例えば、アセトン：-395kJ/mol、MEK：-540kJ/mol） トルエンやエステルやアルコールの燃焼熱は当然プラスでした。 燃焼熱がマイナスってことは燃えないのか？と思い、少量のMEKに点火したところ、あっさり燃えました・・・ ケトン系の燃焼熱がマイナスとなっている理由をご存知でしたら教えてください。 よろしくお願いします。 化学反応と熱について メタノールCH3OH、炭素、水素の燃焼熱はそれぞれ726KJ/mol、394KJ/mol、286KJ/molである。 メタノールの生成熱はいくらになりますか？ 燃焼熱から生成熱を求めるとき 炭素・水素・メタンの燃焼熱から、メタンの生成熱を求めるとき、「メタンの生成熱＝炭素の燃焼熱＋水素の燃焼熱ーメタンの燃焼熱」で答えが導き出せるようなのですが、どうしてこのようにしてメタンの生成熱が求まるのかがわかりません。 炭素の燃焼熱＝二酸化炭素の生成熱、水素の燃焼熱＝水の生成熱だということは分かります。 これは、（反応熱）＝（生成物の生成熱の和）－（反応物の生成熱の和）という式と何か関係があるのでしょうか。 また、基礎的なことなのですが、生成物はどういったもので、反応物はどういったものだという理解ができていません。簡単に言うと、生成物とは何で、反応物とは何なのでしょうか。 教えていただけると幸いです。 よろしくお願いします。 熱化方程式についてです。緊急でお願いいたします。 水H2O(液体)、二酸化炭素CO2(気体)およびエチレンC2H4(気体)の生成熱は、それぞれ、286KJ/mol,394KJ/molおよび-52KJ/molである。 問1 上記３種の生成熱を表す熱化学方程式を記せ。 問2 エチレン(気体)の燃焼熱をQKJ/molとしてエチレン(気体)の燃焼熱を表す熱化学方程式を記せ。 問3 エチレン(気体)の燃焼熱を求めよ。計算の過程とエネルギー図も記せ。 以上の問題に対して 解説、回答をお願いします。 よろしくお願いいたします 化学 燃焼熱 体積百分率でN2=5％,CO2=5％,CO=40％,H2=50％の組成をもつ混合気体がある。 ただし、CO2(気),CO(気)およびH2O(液)の生成熱を、それぞれ394KJ/mol,109KJ/molおよび286KJ/molとする。 この時の一酸化炭素(CO)の燃焼熱(KJ/mol)を教えてください(>_<) メタンの完全燃焼（火炎温度？） メタンCH4の完全燃焼は次の反応式で表される。 CH4（メタン(気体)）＋2O2（酸素(気体)）→CO2（二酸化炭素(気体)）＋2H2O（水(気体)） 以下の問いに答えよ。 1)25℃、１気圧における上の反応の反応熱を求めよ。なお、このときのメタン（気体）、酸素（気体）、二酸化炭素（気体）、および水（気体）の生成熱を、それぞれ、-70kJ/mol、0kJ/mol、-390kJ/mol、-240kJ/molとする。 2)メタン1molを完全燃焼させるのに必要な空気のモル数を求めよ。ただし空気中の酸素のモル分率を0.2とする。 3)2)の条件の空気中において、メタン1molを完全燃焼させた後に存在する気体全体のモル数を求めよ。 4)2)の条件の空気中において、初期の温度を25℃とし、定圧（１気圧）および断熱でメタン1molを完全燃焼させた場合の到達温度（最高温度）を求めよ。なお、燃焼後に存在する気体の平均の定圧モル比熱を36J/K・molとする。 1)の問題は計算結果、800kJ/molとなりました。 2)の問題は、10molとなりました。 3)の問題は、以前質問させていただき、11molということが分かりました。 そして、4)についてです。 1)で求めた反応熱を用い、反応熱÷(定圧モル比熱×11mol)＝上昇温度 かなと思ったのですが…。 800000J/mol÷(36J/K・mol×11mol)=2020.2K/mol よって、答えは2020.2-273.15+25=1772.1℃かなと考えたのですが…。 だいたいメタンの火炎温度を調べたところ、この辺りかなと考え、 答えも合っているような気もするのですが、自信がありません。 どなたか4)について教えていただけないでしょうか？？ 熱化学の問題でわからない部分があります。 (1)一酸化炭素とメタンを混合した混合気体が、0℃、1気圧で44.8ℓある。 水はすべて液体として、有効数字3桁で答えよ。 ただし、水素と黒鉛の燃焼熱は、286、394kJ/mol、一酸化炭素とメタンの生成熱は、111、74KJ/molとする。 (1)で混合気体の全物質量が2molと分かっています。 (2)で一酸化炭素およびメタンの燃焼熱の熱化学方程式が分かっています。 CO+1/2O_2=CO_2+283kJ CH_4+2O_2=CO_2+2H2O+892kJ (3)混合気体を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が2:１の物質量比(モル比)で生じた。 一酸化炭素は何molあったか。 解答にはCOをxmol、CH4をymolとすれば、x+y=2 ここまでは分かります。 ここからが分かりません。 (x+y):(2y)=2:1となるようです。 なぜこのような計算になるのでしょうか？ 2yにはなぜ2がつくのですか？ できるだけ、くわしく説明をお願いします。 ヘスの法則の問題で 質問させてください。 問題 炭素の燃焼熱394KJ/mol、水素の燃焼熱286KJ/mol、メタンの燃焼熱890KJ/molである。今、炭素1mol、水素2mol、酸素2molがあり、炭素1mol、水素2molが燃焼したとき、燃焼熱の和Q1は（A）KJである。一方、炭素と水素からメタン1molが生じ、これが燃焼する過程を考えた場合、反応熱の総和Q2はメタンの（B）熱と燃焼熱の和となる。ヘスの法則によると、（C）であるから、メタンの（B）熱は（D）KJ/molであることがわかる。 はじめはこういう問題で、私は C+O2=CO2+394KJ (1) H2+１/２O2=H2O+286KJ (2) C2H6+７/２O2=３H2O+２CO2+890KJ (3) C+２H2+２O2=２H2O+CO2+Q1KJ (4) と立てて（間違っていたらダメですが・・）(1)+(2)*2=966KJ=（A）とは、求められたのですが、ほかの（）内のものがよくわかりません。 （B）はメタンが生じたので、生成熱と考えていいのでしょうか？ （D）は解説だけでもよいので教えてください・・ また、「上の文で、メタン（B）熱を、炭素、水素、メタンの燃焼熱を表す熱化学方程式の加減により求めるにはどうしたらよいか」という問題があるのですが、問題の意味が理解できず。。 そして「炭素、水素、プロパンの燃焼熱は、それぞれ394、286、2220KJ/molである。プロパンの生成熱は何か。」という問題でも、どのような考え方で解いていけば良いのか、まったくわかりません。 ヒントでも、ひとつだけのご回答でもよいので、どうかよろしくおねがいします。 明日までにお願いします！ 化学の問題。急ぎです。自分で考えてもわかりませんでした。 （1）エタン、炭素（黒鉛）、水素の燃焼熱は、それぞれ1561kJ/mol、394kJ/mol、286kJ/molであることを熱化学方程式で表せ（生成する水は液体とする） （2）（1）の式を用いて、エタンの生成熱を求めよ。 （1）二酸化炭素、水、メタンの生成熱は、それぞれ394kJ/mol、286kJ/mol、75kJ/mol、エタノールの燃焼熱は1368kJ/molである。 メタンの燃焼熱、エタノールの生成熱。求めよ。 （2）炭素（黒鉛）、水素、酸素からエタノール1molが生じると、239kJの発熱があった。熱化学方程式で表せ。 （3）黒鉛、水素、酸素から からエタノール5.0gをつくると、30kJの発熱がある。熱化学方程式で表せ。 お願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 熱化学方程式の問題です メタンCH4，炭素（黒鉛），水素の燃焼熱はそれぞれ891KJ/ｍｏｌ，394KJ/mol，286KJ/molです。 メタンの生成熱を求めなさい。 回答には ＣＨ4+202=CO2+2H2O=891ｋｊ・・・・(1) O（固）+CO=CO2+394ｋｊ・・・(2) CO+2/1O2=CO2+286ｋｊ・・・(3) (2)＋(4)×2－(1)で、CO2、H2Oが消去され、 C + 2 H2 = CH4 + 75 kJ とかいているですが、そもそもこの連立の計算のしかたもよくわかりません この計算は、一体何ちかづけさせていけどばいいのですか 直接(1)－(2)にしなかったのは、メタンが左辺にあるので。ということを先生が いっていたのですが、左辺があるからなぜひかないのでしょう。 反応熱 ＝ (生成物の生成熱の総和) － (反応物の生成熱の総和) ↑こういうのをつかわず、連立をつかうときの、 計算の仕方や、コツなどをおししえてくださぃ＞＜ ほんと理解できないやつですいません エタノールの燃焼熱の計算 結合エネルギーを使いエタノールC2H5OHの燃焼熱を計算しなさい。 答えはkj/mol C2H5OH とkj/g C2H5OHの両方で示しなさい。 計算式と解答を教えてください。 化学の節末問題が・・・・・・ 次の記述を熱化学方程式で表せ 炭素（黒鉛）に水蒸気を反応させて、水素と一酸化炭素を生成させるとき、炭素１モルと水蒸気１モルのエネルギーの和は、水素１モルと一酸化炭素１モルのエネルギーの和より１３１KJ小さい。 塩化水素１モルを多量の水に溶解すると、７４．９KJの発熱がある。 酸化アルミニウムの生成熱は１６８０KJ/molである。 酸素O₂からオゾンO₃をつくるとき、オゾン1モルあたり１４２ｋJの熱を吸収する。 次の反応について答えよ C₃H₈＋５O₂＝３CO₂＋４H₂O＋２２２０KJ プロパン１．００グラムを燃焼させると何KJの熱が発生するか。 発熱量が４４４KJのとき、反応した酸素は標準状態で何Lか。 グルコース1グラムを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを１４．０℃の水1キログラムに与えたところ、水の温度が１７．８℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱をもとめよ。ただし、水1キログラムを１℃あげるのに必要な熱量を４．１８J/(g・℃）とする。 メタノール、炭素、水素の燃焼熱は、それぞれ７２６KJ/mol, ３９４KJ/mol, 286KJ/molである。 メタノールの生成熱をQ（KJ/mol)として、次の問いに答えよ。 メタノールの生成熱Q（KJ/mol)を用いて、熱化学方程式を記せ。 メタノールの生成熱を求めよ。 反応熱の問題です 反応熱の問題です。 よろしくお願いします。 水素、黒鉛、メタンの燃焼熱はそれぞれ286KJ/mol,394KJ/mol,890KJ/molである。 １）メタンの分解熱を求めよ。 ２）H-Hの結合エネルギーは432KJ/mol,黒鉛の昇華熱は720KJ/molである。メタンのC-Hの結合エネルギーを求めよ。 １）の方は答えが210KJ/molらしいのですが、いくら解いても、－76KJ/molにしかなりません。 ２）に関してはどうすればいいのかまったく分かりません。 それぞれ答えだけでなく、解法を詳しく教えていただけると助かります。 よろしくおねがいします。 ある温度の燃焼熱（例：メタン）はどうやって求める？ ある温度の燃焼熱（例：メタン）はどうやって求める？ 標準状態での燃焼反応式がわかっているとします。 CH4＋2O2 → CO2＋2H2O(g)+802.2kJ/mol ある任意の温度、例えば500℃での燃焼反応式を計算から求めることは可能ですか？ 他にどのようなデータが必要でしょうか。 熱化学方程式 こんにちは。 熱化学方程式を解くには、加減法と反応熱＝（生成物の生成熱の総和）－(反応物の生成熱の総和)がありますが生成熱が分かってるときには後者を使いそうでない場合は前者を使うのでしょうか？ そうだとすればこの問題の場合は加減法だけしか解けないのでしょうか？ ＣＯ(気)＋３Ｈ2(気)＝CH4(気)＋Ｈ2Ｏ(液)＋Ｑkj 一酸化炭素の燃焼熱 283kj/mol メタンの燃焼熱 890kj/mol 水素の燃焼熱 286kj/mol Qの値を求めよ。 長々となりましたがよろしくお願い致します。 エタンにおける燃焼熱の単位換算 次の問いでエタンにおける燃焼熱の単位換算がうまくできません。 エタンの標準燃焼熱13265.1 cal/g を SI単位に換算せよ。 この場合 cal は J , g は mol に換算してみると約1680 kJ/mol という答えしかでません。 しかし文献などを見てみるとエタンの標準燃焼熱は約1560 kJ/mol となっていました。 どなたか力を貸してください。お願い致します。 ΔＵ、ΔＨ、ΔＳを求める熱容量の問題 以下の過程のΔＵ、ΔＨ、ΔＳを計算せよ。 25℃、1[atm]での1[mol]の水→100℃、1[atm]での1[mol]の水蒸気 373[K]での水のモル蒸発熱は40.79[kJ/mol]、水のモル熱容量は75.3[kJ/mol]とする。またモル熱容量は温度に依存せず、理想気体のふるまいをすると考える。 という問題なんですが、この場合のモル熱容量は定圧熱容量として扱っていいのでしょうか？ あと、ΔＵの値の計算の仕方がわからないのでお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 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