溶液の計算について

質問

７６％酢酸溶液を用いて１９％酢酸溶液２００mL作りたい。
この時、７６％酢酸溶液何mLに蒸留水を加えて２００mLにすれば良いか。

という問題なのですが、、求め方がイマイチ分かりません、、orz

教えてください、、＾＾；

回答No.2

okormazd · ベストアンサー

#1です。
計算を間違えていますので、訂正してください。

これを体積に直すと、
51.11[g]/1.0648[g/mL]=48.0[mL]
になります。
すなわち、
７６％酢酸溶液48.0[mL]を水で薄めて200[mL]にすれば、
19%の酢酸溶液になる、ということです。温度が少し変わっても、密度の変わり方も似たようなものでしょうから、
この割合でいいでしょう。

お礼

回答ありがとうございます＾＾

丁寧な解説して頂き、大変助かりましたっ☆
分かりやすかったです。
感謝感謝です＾＾*

回答No.1

okormazd

質問の条件では正確には計算できません。
ふつう、溶液の濃度は、質量(重量)パーセントです。質問では、全体量が、体積の単位[mL]になっているので、計算できないのです。計算するには、溶液の量を質量で表すか、密度が必要です。

２５℃とします。
７６％酢酸溶液の密度は、1.0648[g/mL]です。
１９％酢酸溶液の密度は、1.0222[g/mL]です。
したがって、
１９％酢酸溶液200[mL]の質量は、
200[mL]*1.0648[g/mL]=204.44[g]
この、19%が酢酸です。
204.4[g]×19/100=38.8[g]
です。
これを、７６％酢酸溶液x[g]で賄うとしたら、
x[g]×76/100=38.8[g]
で、
x=38.8/76×100=51.11[g]
必要です。
これを体積に直すと、
51.11[g]/1.0648[g/mL]=54.4[mL]
になります。
すなわち、
７６％酢酸溶液54.4[mL]を水で薄めて200[mL]にすれば、
19%の酢酸溶液になる、ということです。温度が少し変わっても、密度の変わり方も似たようなものでしょうから、
この割合でいいでしょう。

体積そのままで計算すると、50[mL]ほどになると思いますが、それは嘘です。