高校の理科の問題

質問

原子量：O=16.0 Na=23.0 S=32.0 Cl=35.5 Ca=40.0 アボガドロ定数　6.0×10の23乗で、
NaCl 5.85gが水にとけ、完全に電離したとすると、Na＋は何個存在するか？
と言うもんだいなのですが、解き方がよくわかりません。

答えの式で5.85÷58.5×1×6.0×10の23乗となっているのですが、
どうしてそうなるのかわかりません。
教えてくださいませんか？

回答No.1

noname#185706 · ベストアンサー

>5.85÷58.5×1×6.0×10の23乗

NaCl 1 モルの質量は 23.0+35.5=58.5[g] です。溶けているのは 5.85g ですから、そのモル数は
5.85÷58.5
です。

1モルの分子数は 6.0×10^23 個ですから、溶けている NaCl の個数は
(5.85÷58.5)×6.0×10^23
です。

NaCl が 1 個電離すると、Na+ が 1 個できますから、完全に電離した場合の Na+ の個数は
(5.85÷58.5)×6.0×10^23×1
です。

回答No.3

usokoku

高校の理科ですと、用語が異なっている場合があるので、変な内容を答える場合があります。
電離ですと、電気の力(エネルギー)を与えてイオン化する場合を言います。
解離ですと、水などの極性溶剤に溶かして、溶解のエネルギーで水和してイオン化する場合を言います。
「水にとけ、電離」というと、ちょっとわからなくなってしまいます。

「アボガドロ定数」は、化学の範囲では、状態をとわず、１モルのぶしつが存在するときの最小構成単位の数、と解釈してください。NaClのようなイオン結晶ですと、最小構成単位がNaClとなりますが、NaClという分子で存在するわけでは有りませんから。
１モルとぶしつがあれば、このぶしつを構成している物の数はアボガドロ数になります。
「NaCl」という状態の物がアボガドロ数存在することになります。

「NaCl 5.85g」が何モルに相当するかを求めて(重さ/分子量　又は　重さ/式量。NaClはNaClという分子では存在しないので式量という言葉を使います)
NaCl(固体、本来はsという記号を使うのですが、高校生ですので固体という言葉を使います)が溶けて解離するときの反応は
NaCl(固体) → Na+ + Cl-
となります(実際は、NaCl(s) + aq → Na+ + Cl- aqは大量の水の意味)。
NaCl1モルあたり、Na+ が　１モルできます。ので、NaClのモル数に1を乗じた値がNa+ のモル数になります。
モル数かわかれば、ここにアボガドロ数を乗じて、生成したイオンの数がわかります。

注意を要するのが、物理関係です。同位体の取り扱い等で少し値が変わる場合があります。

NaClの式量、分子量はわかりますね。
http://www.nhk.or.jp/kokokoza/tv/kagaku/archive/resume007.html
http://okwave.jp/qa/q5473300.html

お礼

テストが近かったのでたすかりました。

回答No.2

tengenseki

アボガドロ定数は１モル中の構成要素の総数です。
ＮａＣｌの１モルは５８．５ｇですから、この５８．５ｇの
中にＮａＣｌが6.0×10の23乗個ある事になります。

水に溶かした５．８５ｇは５．８５／５８．５＝１／１０モル
ですね。

従って、6.0×10の23乗の１／１０となりますから、
6.0×10の22乗個のＮａＣｌですが、このＮａＣｌは
完全に電離しているので、6.0×10の22乗個の
Ｎａ＋が存在する事になります。

お礼

もう一度もんだいを解きなおしてみます!!!