(1)塩酸と酸化ナトリウム

質問

(1)塩酸と酸化ナトリウム
(2)二酸化炭素とアンモニア
のそれぞれの反応式を教えて下さい。

回答No.3

nious · ベストアンサー

(2)は水溶液中での反応とします。(25℃)

CO2のpK1＝6.35、pK2＝10.33
NH3のpKb＝4.76
pKw＝14

より 条件にも依りますが、

(a) CO2 + H2O + NH3 ⇔ HCO3^- + NH4^+

平衡定数：K＝[HCO3^-][NH4^+]/[CO2][NH3]＝Ka1・Kb/Kw＝776

(b) HCO3^- + NH3 ⇔ CO3^2- + NH4^+

K＝[CO3^2-][NH4^+]/[HCO3^-][NH3]＝Ka2・Kb/Kw＝0.08

のような2段階の中和になりますが、

2つのKの値の大きさから単純に考えると、

1段階目はほぼ進むとしても、2段階目の反応はあまり右に進まないと予想されるので、

あえて反応式を書くのなら、(a)を書いたら良い様な気がします。

CO2 + H2O + NH3 ⇔ HCO3^- + NH4^+

この平衡はかなり右に偏っているから、

CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3

の反応式が近いと思います。

回答No.2

砲術長（@houjutucho）

重大な書き間違いが、ありますよ
(1)は塩酸と(水)酸化ナトリウムでは、ないですか？
塩酸(ＨＣｌ)と水酸化ナトリウム(ＮａＯＨ)の反応式は
ＨＣｌ＋ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ
(2)は二酸化炭素とアンモニア(と水)では、ないですか？
それであれば、以下の通りです。
ＣＯ2＋ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ←ＮＨ4ＨＣＯ3

回答No.1

yespanyong

(1) 2HCl＋Na2O→2NaCl＋H2O
(2) CO2＋2NH3＋H2O→(NH4)2CO3

(1)は実際に反応させるとものすごいことになりそうですが。
(2)は勝手に水の存在を仮定しましたが、水がなければどうなるかはよくわかりません。