締切済み ビストリス緩衝溶液についての文献を見つけることができません。ビストリス 2010/05/31 16:25 ビストリス緩衝溶液についての文献を見つけることができません。ビストリス溶液の主成分やどのように緩衝作用が起こるのか教えていただけると助かります。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 tir70 ベストアンサー率62% (71/113) 2010/06/01 20:36 回答No.2 とりあえず、同仁のカタログを見てみてはいかがでしょう？ http://www.dojindo.co.jp/protocol/protocol/good%20buffer.pdf http://dominoweb.dojindo.co.jp/goodsr5.nsf/View_Display/GB05?OpenDocument 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 ankh00 ベストアンサー率76% (55/72) 2010/06/01 00:58 回答No.1 下記ではいかがでしょうか． Eur J Biochem. 1980 Jun;107(2):455-66. Metal ion/buffer interactions. Stability of binary and ternary complexes containing 2-[bis(2-hydroxyethyl)amino]-2(hydroxymethyl)-1,3-propanediol (Bistris) and adenosine 5'-triphosphate (ATP). 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 緩衝溶液について 緩衝溶液は日常的にはどのようなところで使われているのですか？ また、緩衝溶液の緩衝作用はどのように役立っているのですか？ また中学校の理科の教科書に緩衝溶液または「緩衝溶液」という言葉 は出ないまでも緩衝作用について記述はでてくるのですか？ 緩衝溶液 「緩衝溶液のPH緩衝作用について書きなさい。」 この問題に答えるときは具体例を挙げて説明したほうがいいのでしょうか？ 緩衝溶液について アンモニア水に塩化アンモニウムを溶かした水溶液のpHは、なぜアンモニア水のpHより小さく、また、この混合溶液は緩衝作用があるのですか？ 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 緩衝溶液 緩衝溶液の作り方なんですが、 1. 酢酸ナトリウムを何グラムか計りとる。 2. 計りとった酢酸ナトリウムを水に溶かす。 3. 酢酸を使ってpHを4.8にする 4. 最終的に緩衝溶液が1 mol/lになるようにする。 この緩衝溶液を作るには、酢酸ナトリウムと酢酸は何グラム必要ですか？それと、ステップ4のところで、濃度が1mol/l になるようにするにはどうしたらいいんでしょうか？ リン酸緩衝溶液について はじめまして、緩衝溶液とはｐHを調整するというのは知っているのですが、ではリン酸緩衝溶液とは他の緩衝溶液と違ってどんな効果があるのでしょうか?リン酸緩衝溶液の効果とどういった時にリン酸緩衝溶液を用いるかを教えてください。 緩衝溶液 研究室柄、実験の際に緩衝溶液を調製することがよくあります。調製手順はまず緩衝剤をビーカーの中で溶解、pHを調製した後得られた溶液をメスフラスコに移してメスアップしています。 上記の方法で溶液を調整する場合、大量に緩衝溶液を作る時、最後のメスアップの段階で、大量の純水でメスアップする必要があります。この段階で濃度が大幅に変化すると思いますが、この時、pHは変化しないのでしょうか？変化しても無視できる程度なのでしょうか？ 緩衝溶液の作成 緩衝溶液の作成方法をおしえてください。 例）Ａ溶液ＢｍｌとＣ溶液Ｄｍｌ混合するとｐＨがＥの緩衝溶液が出来る。この２種類の組み合わせでｐＨＸ.Ｘ～Ｙ.Ｙの緩衝溶液が出来る。 緩衝溶液の作り方で、、 実験で緩衝溶液をつくりました。酢酸と酢酸ナトリウム溶液で酢酸緩衝液をつくるとき、ｐHメーターをつかいますよね？その時に、酢酸に酢酸ナトリウムを入れるか、酢酸ナトリウムに酢酸をいれるかという違いで、何がどう違うんですか？一応、酢酸ナトリウムに酢酸を入れた方が無難だと聞いたのですがどうしてでしょう？ 緩衝溶液の計算 今、金属を使った実験課題を出されました。 リン酸と酢酸とホウ酸をまぜた広域緩衝溶液を作りました。 pHを固定して,金属の溶液を作りたいと思ってます。 そこで緩衝溶液の濃度をどれぐらいにしていいのか わかんなくなってしまいました。 計算式もわからない状況なのでわかる方いましたら ぜひ回答お願いします。 緩衝溶液について HPLC など HPLCなどで緩衝溶液を使うと思います。 緩衝溶液とは、定義として弱酸と共役塩基だと思います。 たとえば酢酸と酢酸ナトリウムの混合液など。 つまり「２つ」の化合物を入れて完成するのが定義だと思います。 しかしHPLCでは、ギ酸アンモニウムなど塩だけを入れても緩衝液と言っているような気がします。 このように、ギ酸アンモニウムや、ギ酸、酢酸、うすめのTFAなど「１つ」の化合物を入れただけでも、緩衝液と言うのでしょうか？そして緩衝能はあるのでしょうか？ よろしくお願い申し上げます。 酸溶液と緩衝溶液の区別するための方法。 化学の問題がわからなくて困っています。 ビーカーA,Bにともに同じpH3.0を示す溶液が100mlずつある。ひとつは酸溶液で，もう一つは緩衝溶液である。酸溶液と緩衝溶液を区別するための化学的実験方法を記述せよ。 という問いなのですが・・・。教えてください。 緩衝溶液 http://www.an.shimadzu.co.jp/support/lib/lctalk/38/38lab.htm このサイト緩衝溶液の作成法のとこに出ている「M.W.=156.01」とか「M.W.=358.14」とかって、何を表しているんですか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 緩衝溶液の塩 緩衝溶液に良く使われるものとして、 酢酸と酢酸ナトリウム、アンモニアと塩化アンモニウムなどが あると思いますが、これらは、 弱酸とその弱酸と強塩基の塩、弱塩基とその弱塩基と強酸の塩というような 組み合わせかと思います。 弱酸と弱塩基の塩、たとえば酢酸アンモニウムなんかは 緩衝溶液に使うことはできないのでしょうか。 緩衝溶液のPHについて 学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH＝4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。 その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよ という課題がでました。 友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、 水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが 考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。 【至急回答お願いします！！】化学の緩衝溶液について 【至急回答お願いします！！】化学の緩衝溶液についての実験をしました。0.2M-リン酸二素カリウムと0.2M-水酸化ナトリウムの混合緩衝溶液について、0.1M-水酸化ナトリウムを加える前後のpHを計りました。緩衝係数が最大となったのは0.2M-リン酸二素カリウム10.00ml、0.2M-水酸化ナトリウム5.00mlの時であり、その緩衝係数βは8.3×10-2でした。酢酸-酢酸ナトリウム混合緩衝溶液の時は濃度比が1：1の時に緩衝係数が最大なのに、どうしてリン酸二素カリウムと0.2M-水酸化ナトリウムの混合緩衝溶液の緩衝係数最大は濃度比2：1なのでしょうか。よろしくお願いします。 酢酸緩衝溶液 酢酸ナトリウム100ｇと酢酸10ｍLを混合し、純水を加えて500ｍLの緩衝溶液とした場合、 PHはどのように計算したらよいのでしょうか？ 酢酸の濃度が与えられていないので解けないような気がするのですが・・・ pH4.7の緩衝溶液を200ml作りたい pH4.7の緩衝溶液を200ml作りたい 無水酢酸ナトリウム(分子量：82.03)と氷酢酸(濃度：約17M)を用いて、 酢酸と酢酸ナトリウムがそれぞれ0.1Mとなるようにして、 pH4.7の緩衝溶液を200ml作りたいです。 とりあえず、無水酢酸ナトリウム0.1molは8.203g、 氷酢酸0.1molは5.9mlということはわかりましたが、 このあとどのような操作をすればよいのかわかりません。 この２つを200mlメスフラスコに入れて、水を加えて200mlにすればよいのでしょうか。 よろしくお願いします。 フタル酸水素カリウム－緩衝溶液について 0.1Ｍフタル酸水素カリウム溶液に0.1ＭHClを添加して中和曲線を描く実験をして、フタル酸水素カリウムが緩衝溶液として働くことを学んだのですが、 フタル酸水素カリウム{C6H4(COOH)(COOK)}はどうして緩衝溶液の効果があるんでしょうか？そもそもフタル酸水素カリウムって、どういうイオンを生じるんでしょうか？ 分かる方いらっしゃったら教えてください。よろしくお願いします！ リン酸溶液の緩衝能について リン酸を水酸化ナトリウムで滴定する実験をしたのですが、リン酸溶液が明らかにpH=7付近でpH緩衝能を示すのはなぜですか？ 緩衝溶液の考え方 緩衝溶液を考えるとき、 酢酸の電離平衡式・・・(1) 酢酸イオンの加水分解の反応式・・・(2) 酢酸ナトリウムの電離式・・・(3) とおき、 酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた際、(3)により、(1)で平衡が左に移動する。そしてそれによって(2)も左に平衡が移動し、結果的に溶液内の酢酸分子はもともとの酢酸溶液ので、酢酸イオンは酢酸ナトリウムによるものとなりますが、 この言う順序で話を進めれば、納得はいってますが、 逆に酢酸ナトリウムを加えた際に、(3)により、先に(2)を考えてしまうと、(2)は平衡が右に移動したことになり、そうすると、(1)も平衡が右に移動したことになって、先の議論と全く違う方向へとおかしな（おそらく愚かな）話にいって混乱してしまいました。回答よろしくお願いします。 それと加えて酢酸の（電離平衡定数）＞（酢酸イオンの加水分解の平衡定数）となりますが、これはここの反応では何か役立つでしょうか。 上記の二件回答お願いしますｍ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
