わからない問題があるので教えて下さい。

質問

わからない問題があるので教えて下さい。

次の溶液10.0ｍＬずつを混合して調整した溶液中のすべての陽イオン、および陰イオンのモル濃度を計算しなさい。
0.100ＭＭｎ（ＮＯ?）?、0.100ＭＫＮＯ?、0.100ＭＫ?ＳＯ?

回答No.1

swisszh · ベストアンサー

1) 0.100M Mn(NO3)2 10.0ml 中に　 Mn++=0.100x0.01mol NO3-=2x0.100x0.01 mol
2) 0.100M KNO3 10.0ml 中に　　K+ =0.100x0.01mol NO3-=1x0.100x0.01 mol
3) 0.100M K2SO4 10.0ml 中に　　K+ =2x0.100x0.01mol SO4--=1x0.100x0.01 mol

1)+2)+3) 30.0ml 中に　Mn++モル濃度＝0.0010/0.030=0.0333 M
K+モル濃度＝0.0030/0.030 = 0.100 M
NO3-モル濃度＝0.0030/0.030=0.100 M
SO4--モル濃度＝0.0010/0.030=0.0333 M

お礼

ありがとうございます。　とてもわかりやすい、回答でありがたいです。