石灰岩中のＣＯ2量について

質問

大学からの課題なのですが、文系人間の私には全く分からないので、誰か助けていただけませんか？

（問）１０ｃｍ立方の石灰岩を酸で溶かしてＣＯ2を放出させたとき、何リットルの気体のＣＯ2となるか？
・石灰岩の密度：２．７ｇ／ｃｍ3　（すべて純粋な方解石からなると仮定します）
・方解石（ＣａＣＯ3）の分子量：１００
・ＣＯ2の分子量：４４
・気体１モルあたりの体積：２２．４リットル

回答No.1

ONEONE · ベストアンサー

化学反応式は
ＣａＣＯ3＋2ＨＣｌ→ＣａＣｌ2+Ｈ2Ｏ+ＣＯ2↑
とかけます。
１０ｃｍ立方の石灰岩の質量：１０(ｃｍ3)×２．７(ｇ／ｃｍ3)＝２７(ｇ)
モル数：２７(ｇ)／１００(g/mol) ＝２７／１００(mol)
化学反応式よりＣａＣＯ3：ＣＯ2＝１：１
よって
ＣＯ2のモル数は２７／１００(mol)
これを体積に換算して（２７／１００）(mol)×２２．４(l／mol)＝6.068

分子量の単位はｇ／molで気体１モルあたりの体積はｌ／molだから単位を見て計算するとやりやすいかも。

お礼

丁寧に答えてくれてありがとうございます。おかげで助かりました。感謝感謝です。

回答No.2

oshiete_goo

＃１さんの方針はほぼ正しいのですが，惜しいことに
１０ｃｍ立方＝１０ｃｍ×１０ｃｍ×１０ｃｍ
なので，ちょうど１００倍ずれると思います．

お礼

ありがとうございます。みなさんさすがですね。
ほんとに助かりました！