PHの計算

質問

高1の科学でPHの問題です。明日テストがあるので今日中にお願いします。
問　水溶液のPHを求めよ。
　250ｍLの水に標準状態の塩化水素0.56Lを吸収させた、水溶液。
答えは1です。
解説もあるんですがいくら読んでも理解できません。
詳しくわかりやすい解説お願いします。

ついでに、標準状態ってなんですか？
両方の質問に答えていただけるとありがたいです。

回答No.1

nakagori · ベストアンサー

標準状態の塩化水素０．５６Ｌとは、「０℃、１気圧における塩化水素ガス０．５６リットル」という意味。すなわち、塩化水素の量としては、０．５６÷２２．４＝０．０２５ｍｏｌということ。つまり重量では３６．５×０．０２５＝０．９１２５ｇ（この問題ではあんまり関係ないことだけど）
標準状態ではどんな物質も１ｍｏｌの気体状態での容積は２２．４リットルであることは知ってるよね。また、塩化水素の１ｍｏｌの分子量は３６．５ということも知っているよね。
ｐＨ（ＰＨとは書かない）がどうなるかは別の回答を待つべし（もう寝るので）。

回答No.2

furuzono

とりあえず計算式だけ…

[H^+] = (0.56/22.4)÷(250*10^-3) = 0.1[mol/L]

pH = -log[H^+]
= -log(0.1)
= 1