理科総合、ヘスの法則の問題で

質問

わからないところがあります。

教科書を何度も読んだのですが応用問題なのか、それらしいヒントも見つからず苦戦しています。

このような問題です↓↓
1,次の3つの反応がある。cの反応の反応熱を求めよ。

a.固体の水酸化ナトリウムと塩酸(水溶液)を直接中和させた時の反応熱は101kJ/molである。

b.固体の水酸化ナトリウムを水に溶かした時の反応熱は44.5kJ/molである。

c.水酸化ナトリウム水溶液と塩酸(水溶液)を中和させた時の反応熱は不明である。

どなたか式や答えがわかるかた、是非教えて下さい。お願いします。

回答No.2

htms42

ａ、ｂ、ｃの違いをよく考えてみてください。
ａ、ｃで塩酸は共通です。
違うのは水酸化ナトリウムです。

ａ．固体のＮａＯＨと塩酸(水溶液)　　１０１ｋＪ／ｍｏｌ
ｂ．固体のＮａＯＨと水　　　　　　　４４．５ｋＪ／ｍｏｌ
ｃ．ＮａＯＨ(水溶液)と塩酸（水溶液）（？）ｋＪ／ｍｏｌ

ＮａＯＨ(固)は水に溶かすだけで４４．５ｋＪ／ｍｏｌの発熱があります。
固体のＮａＯＨを塩酸(水溶液)と反応させる場合、ｂとｃが起こっているということがわかればどうすればいいかは見えてくるはずです。

お礼

101kJ/mol－44.5kJ/molをすればいいわけですね!!わかりました!ありがとうございます!モヤモヤしてたので凄くスッキリしました!!本当にありがとうございます!

回答No.1

gohtraw

応用というほどのものでもないですが、それぞれを式で表しましょう。以下、（ｓ）は固体、（ａｑ）は水溶液を表します。

（ａ）　ＮａＯＨ（ｓ）＋ＨＣｌ（ａｑ）＝ＮａＣl（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ＋１０１ｋＪ／ｍｏｌ
（ｂ）　ＮａＯＨ（ｓ）＝ＮａＯＨ（ａｑ）＋４４．５ｋＪ／ｍｏｌ

（ａ）から（ｂ）を引くと
　　ＨＣｌ（ａｑ）＝ＮａＣｌ（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ－ＮａＯＨ（ａｑ）＋１０１ｋＪ／ｍｏｌ－４４．５ｋＪ／ｍｏｌ

　右辺のーＮａＯＨ（ａｑ）を左辺に移項して
　　ＮａＯＨ（ａｑ）＋ＨＣｌ（ａｑ）＝ＮａＣl（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ＋５６．５ｋＪ／ｍｏｌ

となります。数学で式同士を足したり引いたり移項したりするのと同じです。

お礼

aqを使ってもできるんですね!
国語力も無く、問題文自体が理解出来てなかったようです…結構基本的な問題だったんですね!

ありがとうございました!!