分析化学の問題です。

質問

溶液調整の問題です。
（１）80％硫酸（比重１．８４、H2SO4：98.0)を水で希釈して0.1mol/L硫酸を調整する。

この問題がわからないのですが、わかる方回答お願いします。

回答No.2

km1939

過去に同様質問が数回あります、注意して見ていれば判るはずです。

　　(1)．比重1.84の硫酸1L=1,840gに相当します。
　　(2)．80%硫酸ですから1L中には　1,840×0.8=1,472gの硫酸が入って
　　　　いることになります。1mlでは1472/1000=1.472g/mlとなります
　　(3)．硫酸1molは98g/Lですから比例計算で
　　　　98:1=X:0.1 x=9.8gとなります。
　　(4)．(2)の計算から1.472g/mlですから　1.472×X=9.8 X=6.66ml
となります。
　　尚、比重は私の見た文献と異なっていますので再確認してください。

回答No.1

noname#160321

丸投げ禁止！
１Lの溶液を調製するとして、0.1molの硫酸が必要ですから、
0.1×98.0=9.80 (g)の硫酸になります。
元の80％硫酸は１L中に、
1000 (mL)×1.84 (g/mL) ×0.80 = 1472 (g)
の硫酸を含みますから、
9.8ｇの硫酸では
9.8 /1472 =5.33×10^-3(L)=6.66 mL
になります。
でも、文献によると98％硫酸の密度が1.831 g/mLになっています、少し違いますね。