ベストアンサー 緩衝液の問題 2008/02/10 22:42 「0.02mol/dm^3 ギ酸5mlと0.2mol/dm^3 ギ酸ナトリウムの5mlを混合した。phは？」という問題がよく分かりません。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー okormazd ベストアンサー率50% (1224/2412) 2008/02/11 00:47 回答No.1 HCOOH ⇔ H^+ + HCOO^- HCOONa ⇔ Na^+ + HCOO^- Ka=[H^+][HCOO^-]/[HCOOH] pH = -log[H^+] = -logKa*[HCOOH]/[HCOO^-] = -logKa + log[HCOO^-]/[HCOOH] = pKa + log[HCOO^-]/[HCOOH] で、 pKa と [HCOO^-]/[HCOOH]がわかればいい。 HCOOH の pKa=3.75 ところで、 HCOONaは電離度はほぼ 1 「HCOOH の電離度は低いため、系中に存在する HCOO^- の濃度は加えたHCOONa の量にほぼ等しい。」から、 [HCOO^-] = 0.2 * … [HCOOH] = 0.02 * … などとして数値を入れれば出るんじゃないかと・・・。 参考URL： http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AE%E9%85%B8,http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%B7%A9%E8%A1%9D%E6%B6%B2 質問者 お礼 2008/02/11 02:36 ＞HCOOH の電離度は低いため、系中に存在する HCOO^- の濃度は加えたHCOONa の量にほぼ等しい なるほど、HCOOH側のHCOO^-の濃度はほとんど電離していないということで無視できるというわけですか。それで、[HCOO^-] の値は0.2*5/1000を使えばいいというわけですね。HCOOH側のHCOO^-を扱えばいいのか悩んでいたのですが、よく考えたらほとんど電離しない弱酸だから無視できますね。 分かりましたありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 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お礼
＞HCOOH の電離度は低いため、系中に存在する HCOO^- の濃度は加えたHCOONa の量にほぼ等しい なるほど、HCOOH側のHCOO^-の濃度はほとんど電離していないということで無視できるというわけですか。それで、[HCOO^-] の値は0.2*5/1000を使えばいいというわけですね。HCOOH側のHCOO^-を扱えばいいのか悩んでいたのですが、よく考えたらほとんど電離しない弱酸だから無視できますね。 分かりましたありがとうございました。