中和滴定のｐＨの計算について
化学でpHを習いました。
ｐＨは液中のＨ+の量を対数で表したものと聞きました。
Ｈ+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が１で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0.01mol/lの塩酸は[H+]=0.01=10^(-2)となり、pHは2となる。
ここまでは分かります。でもその先が分かりません。
まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか？pHに負は存在しますか？
あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。
NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7.0になると思います。例えば0.01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0.01＝10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。
しかし、弱酸である酢酸0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。
しかし教科書には「電離度に関係なくｎ価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。
即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。
しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和（当量）点？は７ではありません。
なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えても中和しないのでしょうか？
それ所か中和は7ではないのでしょうか？
そのときの混合溶液のpHの計算式もみましたが難しいです。私には知識不足で理解できません。
例えば、上記の酢酸とNaOHの同量の混合液のpHはどう計算すればいいのでしょうか？そして両方が反応しきった点（当量点？）はともに1価なのに7ではないのはどう理解すればいいのでしょうか？どなたかご教授願います
補足
目的はあくまで酸化スズの膜を溶解させる事です。試料の酸化スズの膜を薄くしてみたい為ですが、出来るだけ調達しやすい物として塩酸を使おうと思いました。なにぶん参考になる情報が少ないので、他に良い酸が有りましたら教えて下さい。 できればその酸を何mol/lでSnO2がどの程度時間当たり溶けるか等も意見ありましたらお願いします。