ベストアンサー モル濃度の計算方法 2007/12/09 13:57 1μMという場合、1μmol/Lなのか1μmol/μLなのか教えてください。 1μMの濃度で1Lの溶液があったとすれば、その溶液中には1μmolの溶質が含まれているということでしょうか？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー A-Tanaka ベストアンサー率44% (88/196) 2007/12/09 14:27 回答No.1 こんにちは。 1μMというと、1μモル当量という言葉だと勝手に仮定して、説明しますと1μmol/Lが正解です。 後者の質問は正解です。モル当量というのは、1Lの溶液中（溶媒中）にそれだけの物質が含まれているように調整された溶液（物質）のことです。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A モル濃度の計算問題について モルの計算が全く分からなくて困っています。 まずこの問題。 問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。 この希硫酸のモル濃度を求めよ。 答え：2.57mol/L となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。 密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L) に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします テストがもうすぐなので・・・。 これで計算方法は合ってるでしょうか？(モル濃度) 質量モル濃度が6.25mol／kgの水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.20[g/cm^3]である。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 解答の意味がよくわからなかったので、自己流で解いてみたら答えは合っていたのですが、 計算方法が合ってるのか不安です。 1000[l]×1.20[g/cm^3]×x/100=y[g]とおくと、 y[g]/40[g/mol]=ｚ[mol/l] y[g]=40[g/mol]×z[mol/l] 6.25[mol/kg]=z[mol]/(1200[g]-40[g/mol]×z[mol/l]/1000[g]) これを解いてｚ=6.0mol/l 溶液の濃度からモルの求め方について この問題なんですが・・・ 「0.20mol/Lの硫酸水溶液の質量パーセント濃度は何％か。ただし水溶液の密度は1.05g/cm^3とする。」 これ、質量パーセント濃度って ☆溶質/溶媒×100ですが、 溶質の質量だすのって、濃度の公式を変形して、 ☆物質量（モル）＝濃度×体積だから、 0.20mol/L×体積でモルをだして そのモルにモル質量をかけて質量をだすのが 通だと思うんです。 なのにこの解答は、 0.20mol/LＨ2ＳＯ4水溶液1L(1000ml)の中には、 Ｈ2ＳＯ4が0.20mol含まれる。 と断定してます。 体積が指定されていないときはこんな風に 断定しちゃっていいんでしょうか。 アドバイスよろしくお願いします！！(^^ 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム モルとモル濃度の違い モルについて教えてください。 モル（M）とモル濃度（g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。 モル(M)は量であり、モル濃度（g/g/mol)は単位体積あたりの量 と書いてありました。 「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると 『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか？ また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか？ 今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。 実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。 どなたか詳しい方、教えてください。 質量モル濃度から容量モル濃度への変換 質量モル濃度Mb(mol/kg)を容量モル濃度Cb(mol/l)に変換せよという問題です。 与えられている文字は求める質量モル濃度Mb、容量モル濃度Cb、更に溶媒aの分子量Ma、溶質bの分子量Mb、溶液の密度ρ(g/cm^-3)です。 Cb=1000nb(mol)/V なので、このnbとVをどうやって与えられた文字だけで表すのかが分かりません。 よろしくお願いします。 水和水をもつ物質の濃度 シュウ酸二水和物31.5gを水に溶かして500mlにした。この水溶液の密度を1.02g/mlとして、 この溶液の １、質量パーセント濃度 ２、モル濃度 ３、質量モル濃度 をそれぞれ求めよ。 ２番のモル濃度なのですが、 解説より、 結晶の物質量と無水物の物質量とは等しいので、 31.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.50mol/l とありました。 ですが、モル濃度とは溶液1ｌ中に溶けている「溶質」を物質量で表した濃度だから、 溶質の無水物は 31.5g/126g/mol×90=22.5gになるので、 22.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.36mol/l ではないかと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか？ 水和水は溶媒の水に加わってしまうんですよね？ あと、液体の混合の体積和なのですが、例えば、 エタノール52mlと水48mlを混ぜると、その体積は常温で96.3mlとなるが、 溶液の質量和は必ず等しいとなるのはどうしてですか？不思議です。 モル濃度計算 10μM溶液Aを含んだ50μLの溶液Bを作りたいです。 溶液Aは10μM、50μM、100μM、250μM、500μM、1mM、2.5mM、5mM、10mM まであります。 それぞれ50μLづつ作りたいのですが計算できません。 どなたか教えてください。 よろしくお願いいたします。 モル濃度の求め方。その２ 参考書の解法とどちらがいいのか教えて下さい。 私は参考書の解法はややこしいなぁ、と思うのですがどうなのでしょう？ ［問］ ４０％硫酸の密度は１．３０ｇ／ｍｌである。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 ［改訂版・私の解法］ １．３０ｇ／ｍｌより１３００ｇ／ｌ Ｈ2ＳＯ4：１．０×２＋３２＋１６×４＝９８（分子量の計算です） １３００×０．４（４０％のことです）÷９８ｍｏｌ／ｌより ５．３０６・・・ｍｏｌ／ｌ≒５．３１ｍｏｌ／ｌ ［参考書の解法］ ４０％硫酸１００ｇの中に含まれる硫酸は４０ｇ（＊） 体積＝溶液の質量÷密度より １００÷１．３０＝７６．９２３・・・≒７６．９２（ｍｌ） ４０÷９８（ｍｏｌ）／７６．９２÷１０００（ｌ） ＝５．３０６・・・≒５．３１（ｍｏｌ／ｌ） 参考書の解法は上のような形式です。 でも最終的には有効数字３桁で答えなければならないために 途中式の段階で四捨五入して４桁目まで求めますよね。 その時の誤差というものは解答には影響ないのでしょうか？ たまたまこの問題では答えが等しくなったというだけではないのですか？ それと化学の先生は（＊）の式で溶液の１００ｇという値は 勝手においてやればいい、とおっしゃっていました。 確かに４０％を分数に直せば約分で消えてしまいますが 溶質・溶媒の値がこの問題のように与えられていない場合でも 勝手に１００ｇとおいていいのですか？ かなりいろんなことを聞いてしまいました。 分かりやすく教えていただければ幸いです。 （出来れば高２レベルで・・・） なんだか化学って奥深いですね。。。 この問題を解いてしみじみ感じました。 だから化学って好きですｖｖ モル比、モル濃度について TiO2とZrO2の溶液、それぞれモル濃度が 0.5mol/Lと0.4mol/L を混合するとき、 ここで、Ti:Zrのモル比を1：1としたいとき、溶液はそれぞれ何L 用意すればよいでしょうか。 ご教示ください。 モル濃度の計算 1*10^-4mol/lの塩酸と、 1*10^-2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合した溶液の濃度が、 5*10^-3mol/lになるそうなのですが、どう計算したら5*10^-3mol/lになるのでしょうか。 濃度計算について OH^-の濃度を0.5mol/Lにするためには、0.3mol/LのNaOH溶液50mlにどれだけの0.40mol/L Ba(OH)_2溶液をくわえればよいか(Ba(OH)_2の式量、171.34g/mol) という問題なのですが、教科書や参考書をみても類似した問題がなく、解けませんでした。 どのように考え、回答するのかを教えてください。 よろしくお願いします。 モル濃度の計算方法を検証してもらいたいです。 分子量4233.65のペプチドを7.2nMにしたいのですが、計算方法があっているのかが不安でたまりません。下記に計算法を記すのでアドバイスのほどよろしくお願いします。 ペプチドは0.1mgしかありません。 まずは0.1mgのペプチドから10μMを作ります。溶媒はaCSF（人工脳髄液）です。 式） 10μM＝0.1mg/4233.65×1000/Xml X＝2.35mｌ つまり、0.1mgのペプチド粉末を2.35mlのaCSFに溶解すると10μMのペプチド溶液ができます。 10μMのペプチド溶液を10倍希釈して1μMのペプチド溶液を10ml作る。 式） 10μMのペプチド溶液1μl+aCSF9μl＝1μMぺプチド溶液が10ml出来る。 1μMペプチド溶液100μlから7.2nMペプチド溶液を作る。 式） 希釈倍率を求める。 1μM/7.2nM＝139倍 1μMぺプチド溶液100μl＋aCSF13.8ml＝7.2nMペプチド溶液が13.9mlできる。 これで大丈夫だと思うのですが、ほとんど希釈関係はしていなかったので訂正があればよろしくお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 濃度 こんにちは！ ちょっと濃度の計算をしていたら混乱してしましました…。 分子量792.9の物質Aが溶けた水溶液(1.00×10^-3M)から5mLを取り、 それに水を加えて100mLとした場合、 この100mLの溶液には5×10^-6mol(0.000005molですよね？)の物質Aが溶けていることになりますよね……？ で、この溶液のモル濃度は5×10^-5mol/L(0.00005mol/L)で合ってますか？ 回答よろしくお願いします！ モル濃度の求め方、換算を教えてください！！ 今、溶液の濃度について学習しているんですがどうしても分からないところがあるので、質問させてもらいました。 この２つの問題です。 １．溶液1.0L中に水酸化ナトリウムNaOHを240g含む水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ２．質量パーセント濃度で17%の硝酸ナトリウム水溶液がある。 この水溶液(密度1.1g/cm3)のモル濃度に換算すると何mol/Lか。 という問題です。 どちらかでもいいので、知恵をお貸しください。 出来れば途中で「どうしてこうなるのか」という詳しい説明もまじえてくださると助かります。 よろしくお願いします。 モル濃度と質量％について 高校の化学のワークにあった問題なのですが他の問題と違って密度や滴定といった言葉が使われていてよく理解することができませんでした。 問題は、この二つです。 (1)標準溶液として0.100mol/L のシュウ酸（Ｈ2Ｃ2Ｏ4）水溶液20.0mol をとり、濃度未知の水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ滴定値は25.0molであった。この時の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (2)密度が1.25g/cm3の3.8ml/Lの硫酸水溶液の質量％濃度を求めよ。 といったものです。友達はみな簡単な問題だというのですが私にはどうも理解できませんでした。返答をお待ちしています。よろしくお願いします。 モル濃度と質量モル濃度 モル濃度で求めた物質量(xmol/l)が、質量モル濃度で用いることができるのは、 どうしてなのでしょうか？ 1l中の溶質の物質量が1kg中の溶質の物質量に換算できるのが不思議です。 モル濃度 w_0gの物質量Mとする物質Aをw_1gの水に溶解させた水溶液は密度がdg/cm^3であった。この溶液中のAのモル濃度は何mol/lか。 密度が絡むと急にわけわからなくなります。 Aはw_1gで物質量がMだからw_1/M molだということはわかります。 溶液の質量をどうだせばよいのでしょうか。 モル濃度とイオンモル濃度の計算です モル濃度とイオンモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 １mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのモル濃度とイオンモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Ｈｃｌ+NaOH→NaCl+H２O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。 モル濃度の問題の解法を教えて下さい。 モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。 モル濃度に関する疑問 モル濃度について考えてみたいとおもいます。 モル濃度=物質量/体積ですよね。 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液を考えます。 そうすると普通は0.1mol/Lの酢酸水溶液ができたと言いますよね。 投じた酢酸の物質量/溶液の体積=0.1mol/Lですから。 しかしよく考えてみると、酢酸を水に加えたら CH3COOH⇔CH3COO- + H+ という反応が起きて 0.1molの酢酸を投じても最終的には酢酸は0.1molより少なくなってしまいます。 そうすると平衡に達した段階では酢酸の物質量/溶液の体積＜0.1mol/Lですよね？ こう考えると 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液の酢酸のモル濃度<0.1mol/Lなのか？ と思ってしまいます。 どう考えればよいのでしょうか？ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
