この問題の解き方

質問

元素Ａおよび元素Ｂからなる化合物(気体)は、標準状態でその5.6lが6.5gであった。
元素分析の結果、Ａが92.3％含まれていた。ＡとＢの原子量の比が、12：1であるとき、この化合物の分子式として適するものを次から選べ。

ア、AB2　イ、AB3　ウ、A2B　エ、A2B2　オ、A2B3

回答の求め方が分かりません。分かる方がいれば、回答の導き方だけでも教えてください。お願いします。

回答No.3

yurie0929 · ベストアンサー

標準状態より、
２２．４リットル：１モル＝５．６リットル：ｎモル
⇔ｎモル＝５．６÷２２．４＝０．２５モル（←ＡとＢからなる化合物のモル数）

６．５g÷０．２５モル＝２６（←ＡとＢからなる化合物の分子量）

この分子量のうち、Ａの質量数の割合が９２．３％なので、
２６×０．９２３＝２３．９９８ｇ≒２４ｇ（←１モルあたりのＡの質量数）

２６－２４ｇ＝２ｇ（←１モルあたりのＢの質量数）

ＡとＢの原子量の比が、12：1より、
Ａ：Ｂ＝２４ｇ：２ｇ＝（１２×２）：（１×２）
なので答えは、
ＡＢ（Ａの原子量２４、Ｂの原子量２）か
Ａ２Ｂ２（Ａの原子量１２、Ｂの原子量１）

解答欄より、
Ａ２Ｂ２　アセチレンＣ２Ｈ２

お礼

分かりやすい解説をありがとうございました。
何とか流れは掴めた様に思います。
いまいち概念を掴み辛い科目ですが頑張ってみます。

回答No.2

noname#62864

この分子の組成式を計算するのであれば、(92.3/12):7.7から計算でき、それが約1:1であることから、エであることが特定できます。

標準状態での体積や質量はこの問題の範囲では不要な情報です。

ただし、標準状態の体積と重さから、その分子の分子量が計算できます。それを計算すれば、問題の分子がC2H2、すなわちアセチレンであるということがわかります。

細かいことを述べれば、選択肢にABという分子式があれば、答は特定できないことになりますが、それは分子量がわかった場合とて同じことです。

お礼

分かりやすい解説をありがとうございました。
いまいち概念を掴み辛い科目ですが頑張ってみます。

回答No.1

angrox

標準状態の気体は1molで22.4Lなのは大丈夫ですね?
5.6L=0.25molです。
この関係を使って問題の気体1molの重さを求めましょう。
それが分かれば分子式はおのずと決まります。
表を書いて適するものを探してもいいと思います。

お礼

分かりやすい解説をありがとうございました。
いまいち概念を掴み辛い科目ですが頑張ってみます。