ＰＨと解離定数からモル濃度

質問

ＰＨ＝２．５０の酢酸（酢酸のＫａ＝１．８×１０^-５）からモル濃度を求めよ。という問題なのですが。

ＰＨ＝０．５pka-０．５logモル濃度　の式を利用して

１０^２．５０＝３．１６×１０^２
３．１６×１０^２÷√１．８×１０^-５＝７．４５×１０^４
（７．４５×１０^４）^２＝５．５５×１０^９

と求めたのですがモル濃度としては桁数がおかしい事になってしまいました。
どこで間違ったのかわかりません、お願いします。

回答No.1

K38 · ベストアンサー

こんにちは。
pHは、常用対数に直すと、
pH=-log[H+]
とマイナスが付きますので、１０^２．５０の部分を
１０^(-２．５０)
と直してはいかがでしょうか？

お礼

ようやく答えを出すことができました。
わかりやすい回答ありがとうございます！！