リン酸緩衝液の...

質問

学生なんですが。。。
リン酸緩衝液にＮａＯＨを滴下していくと、リン酸一水素ナトリウムとリン酸二水素カリウムはどのような反応をして、緩衝作用をあらわすのか何方か教えて頂けないでしょうか。宜しくお願いします！

回答No.3

yamaimo30

すいません、まちがえました。右に進むのまちがえっす。ルシャトリエの原理というのは、平衡状態にある反応の条件を変えるとそれを妨げる方向に平衡が移動するというやつです。
Ｈ３ＰＯ４⇔Ｈ＋Ｈ２ＰＯ４－
右の水素イオンが減ればそれを補おうとして右にすすむ。
ので、水素イオン濃度は、あまり変動しない。

回答No.2

yamaimo30

↑の補足です。重要なこと書き忘れました。
Ｈ３ＰＯ４⇔Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋
の平衡反応なのですから、水素イオンが消費されればルシャトリエノ法則により、左に進む。のでｐｈは、あまり変動しない。

補足

回答ありがとうございます！
もう少し教えて頂きたいのですが...

NaOHを滴下していくと水が出来て水素が消費されていく事は解ったのですが、ルシャトリエの法則で左に進むのでｐＨがあまり変わらないという所がよくわかりません。もう少し詳しく左に進む反応を教えて頂けたらありがたいのですが...

回答No.1

yamaimo30

リン酸の緩衝液は、弱酸と弱酸の塩の溶液ということなので、塩基を入れれば単なる中和反応です。
Ｈ3ＰＯ4＋ＯＨ－→Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＰＯ４－
でよろしいでしょうか。
もっとｐｈが高いと、リン酸一水素イオンとの中和です。