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結合している両原子の電気陰性度の差が大きければ大きいほど、その結合の極性またはイオン性は大きい。このことから、イオン性と電気陰性度差の間の経験的関連性に基づいて、ある結合のイオン性の程度を決定することが可能となる。 電気双極子モーメントμは、μ＝Q×r、Qは電荷、rは正電荷、負電荷の中心間の距離、双極子モーメントD(デバイ)をもつ分子は極性分子 ポーリングは、イオン性の％に対して電気陰性度の差をプロットして、次の関係式を導いた。 イオン性の程度＝1－exp{(－1/4)(χA－χB)2乗}
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