錯体の問題が全くわかりません

質問

水溶液（25℃）中において Zn(NH3)2 2+ と Zn(en) 2+ のエントロピー変化を計算し、これらの錯イオン生成反応とΔS゜の関係を考察せよ。ただし、NH3 錯体の logβ2=5.01、ΔH゜=-28.0kJ/mol、en錯体のlogβ1=6.15、ΔH゜=-27.6kJ/mol である。

という問題で、（上の問題文がみづらいようでしたら、
https://drive.google.com/file/d/0B5GeO_NHMdeRbTJURUVPUVBnWTg/edit?usp=sharing
をご覧ください。全く同じ問題文です）

解答は
https://drive.google.com/file/d/0B5GeO_NHMdeRMHJhcV9aSTJVRUE/edit?usp=sharing
です。

解答にある数値を算出したいのですが、できません。
解答の1行目に、解き方の指針が書いてあります。
平衡定数からΔG゜を求めるには、僕は lnK=ΔG゜/RT を使うのではないかと思っているのですが、そうだとしても、K がわかりません。

また、en錯体が何なのかもわかりませんので、できればそれも教えていただきたいです。教科書をいくら調べてもen錯体という言葉が見つかりません。だから Zn(en) 2+ が何なのかもわかりません。en は entropy の頭文字でしょうか。かなりあてずっぽうですが。

回答No.1

nious · ベストアンサー

平衡定数はそれぞれ K＝10^(β2) と K＝10^(β1) ですぜ、旦那。

「en」は「エチレンジアミン」、非常に有名な配位子でがす。

補足

本当にそうですか？
K=10^(β2)　だとすると、答えが合わないですよ。

問題文より「logβ2=5.01」だから、
β2=10^5.01

K=10^(β2)
=10^(10^5.01)
=（電卓では数がでかすぎてエラー）

となっていしまいます。

―――――――――――
K を解答から逆算してみました。
ΔG=ΔH-TΔS
=-28000-273×2=28546

「ln(K)=ΔG/RT」より
K=exp(ΔG/RT)
=exp(28546/R×273)
≒289571

となるはずなので、電卓で表示できないような数値にはならないはずなんです。

お手数かけて申し訳ありませんが、確認していただけませんか？

回答No.2

nious

K1・K2＝β2＝10^5.01
K1＝β1＝10^6.15

の間違いでした。

お礼

わかりました！　数値合いました！
niousさんのNo.1（とNo.2）の回答の通りでした。
数値が合わなかったのは、僕がいくつか勘違いしていたせいでした(T_T)

ΔG=RT×ln(K)
=R・298・5.01×ln(10)

となり、たしかに数値が合いました。

niousさんのおっしゃる通りでした。
ありがとうございます×100　m(__)m　
ホント助かりました。感謝です。