pOH

質問

【問題】
pH=9.7の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度[OH^-]を求めよ。log[10]2.0=0.30とする。(但、以下では見やすくするために、底１０は省略して入力する。）

【解答例】
[H^+]=1.0*10^(-9.7)=1.0*10^(-10+0.30)=1.0*10^(-10)*10^0.30
10^0.30=Xとすると、0.30=logxだから、x=2.0となる。よって、[H^+]=2.0*10^(-10)　ここで、
[H^+]*[OH^-]=2.0*10^(-10)*[OH^-]=1.0*10^(-14)だから、[OH^-]=5.0*10^(-5)

【質問】
下記の解き方はどこが間違っているのですか。解答例を理解することはできるのですが、私のやり方のどこがいけないかは分かりません。高校生向けの教示をお願いします。

pH+pOH=14だから、9.7+pOH=14となる。よって、
pOH=4.3
-log(OH^-)=4.3
log(OH^-)=-4.3
[OH^-]=1.0*10^(-4.3)

回答No.1

Tacosan

まあ「どこも間違っていない」わけだからねぇ....

お礼

間違っていないことが分かって安心しました。

ありがとうございました。