化学の問題について。

質問

水素2.0gと酸素32.0gを混合して点火したときの反応について、次の各問いに答えなさい。
(1)この反応を化学反応式で書きなさい、
(2)生成した水の物質量を求めなさい。
(3)反応後に残った気体の種類と量(L)を答えなさい。

以上３点の答えがわかる方は、回答をお願い致します。

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

(1)について
2H2 + O2 →　2H2O

(2)について
使用した水素の量は2.0gですからそのmol数は
2 / 2 = 1 mol
使用した酸素の量は32.0gですからそのmol数は
32.0 / 32 =1 mol
(1)の式から2 molの水素に対して　1 molの酸素が使われることになります。
したがって１molの水素に対して1molの酸素が有りますねで、すべての水素は完全に水になったといえます。
生成した水の物質量は　1 molということになります。

（３）について
反応後に残った気体の種類は水素は完全に水に変わって存在しません。酸素は上で述べたように　1molの水素に対して0.5 molの酸素が使われ水になりましたので、残った酸素の量は　1 - 0.5 = 0.5 mol
その量は16 gとなります。
体積を答えるのでしたら温度や圧力の条件が必要ですが気体の標準状態での1　mol の体積は22.4Lですので残った酸素の量は　22.4 * 0.5 = 11.2 L
答えは　気体の種類は酸素で、その量は標準状態で１１．２Lとなります。

回答No.1

ulutoramannoa

（１）２H2+O2→２H2o

（２）３２ｇ

（３）酸素が１ｍｏｌ残っているので、
　　　酸素が２２．４リットル残っています。