教えてください！

質問

アンモニアから硝酸を製造するとき、完全に反応すると仮定すると63％硝酸100g得るためにはアンモニア何g必要か？
C=12 O=16 Ｈ=1 N=14

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

アンモニアの分子式はNH3で硝酸はHNO3ですからどちらもＮ原子の数は１で同じですね。ということは１モルのアンモニアから１モルの硝酸ができることになります。
63％硝酸100ｇに含まれる硝酸のモル数は
100 * 0.63/63 = 1.0
アンモニアのモル質量は17gですから
必要とするアンモニアの量は17ｇとなります。

お礼

ありがとうございます。わかりました！