中和反応について教えて下さい。

質問

濃度がともに0.1mol/Lの酢酸と、酢酸ナトリウムを
混ぜた場合の水素濃度を求めよ。

というのが問題です。

酢酸はその2/3が中和するといのうですが
なぜそうなるのかが分かりません。

そもそもこれは、酢酸のH＋と水のOHマイナス
ならびに酢酸ナトリウムの酢酸イオンと水の
OHマイナスによる中和なのでしょうか？

よろしくお願い致します。

回答No.1

Saturn5

＞酢酸はその2/3が中和するといのうですが
なぜそうなるのかが分かりません。

どれだけの割合で混ぜるのかが明記されていないので、私もわかりません。

この問題を解くには酢酸の電離定数が必要です。
また、酢酸イオンの加水分解の概念について理解しなければなりません。
つまり、高校化学の中では最高峰に近い難しい問題です。

とりあえず、以下の事を明記すれば回答は出るでしょう。
(1)酢酸の体積
(2)酢酸ナトリウムの体積
(3)酢酸の電離定数
しかしながら、ＣＨ３ＣＯＯ－とＯＨ－の中和という文章を読む限り、
正解に近づくには超えるべきポイントが多いように感じました。

お礼

記述ミス、記述不足だらけでした（涙。
ちょっと焦りすぎました。

時間がないのですが、今回は
諦めて、しっかり基礎から学び
また質問させて頂きます！

ご指摘ありがとうございました。

補足

酢酸ナトリウム20ｍｌ
酢酸10ｍｌ
Ka=2×10マイナス５乗

酢酸はわずかなので無視
酢酸ナトリウムはすべて電離している
水の電離もわずかなので無視

電離平衡＝[酢酸イオン][水素イオン]/[酢酸]

から求めるという感じで理解してます。
現段階で・・・。

一応答えは合いました。

2/3は中和するという表現が回答の
なかにあるのですが、これは酢酸ナトリウムが
全体積の2/3であり、それらがすべて
電離しているといこことだと理解
したのですが、

そもそも

この反応は中和なのでしょうか？？？

酸性溶液に塩をいれる

加水分解がおこる。

・・・

やはり勉強不足です。

あといっぽ、わかりそうでわかってませんね（笑。