化学I

質問

アルカリ土類金属の実験で塩化マグネシウムと炭酸ナトリウムは反応するのに
塩化マグネシウムと硫酸ナトリウムでは反応しませんでした。
どうしてですか？

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

炭酸マグネシウムと硫酸マグネシウムでは後者の方が溶解度が大きく、
沈殿を発生しないからです。

Ｍｇ２＋　＋　ＣＯ３２－ → ＭｇＣＯ３↓
Ｍｇ２＋ ＋ ＳＯ４２－　→ ＭｇＳＯ４（Ｍｇ２＋ ＋ ＳＯ４２－）

炭酸イオンは基本的に溶解度が低く、ナトリウムやカリウム以外のほぼ全ての
陽イオンと沈殿を作ります。
硫酸イオンはアルカリ土類金属とは２価どうしの塩をつくって沈殿しますが、
Ｍｇ２＋やＢｅ２＋とはイオン半径が異なり、不安定な結晶となるために
溶解度がやや大きくなります。溶解度がかなり大きい訳ではないので、
濃度を高くして実験すると沈殿を生じます。