妹から質問されたんですが‥

質問

妹の宿題を聞かれたのですが、
私にはわからず、質問させて頂きます。

標準状態において、
0．100molのエタンと28．0Lの酸素を混合し、完全に燃焼させた。
(1)反応せずに残った気体はなにか？また、何molか?

(2)発生した水は何ｇか?

わかる方いらっしゃいますか？
よろしくお願いいたします。

回答No.1

-boya- · ベストアンサー

28.0Lの気体（酸素）は何molか。
エタンと酸素の化学式は。
エタンと酸素が結合＝燃焼して水と二酸化炭素が発生する化学式は。
1mol辺りの水H2Oの重さは。

それを考えると分かると思います。

1molの気体は約22.4Lと習うはずです。つまり酸素は(28/22.4=)1.25molです。
エタンC2H6 と 酸素O2が結合＝燃焼する場合、
1・C2H6 + 3.5・O2 = 3・H2O + 2・CO2
となり、0.1molのエタンと結合する酸素は3.5倍の0.35molです。
もし酸素が0.35mol未満しかない場合はエタンが残る事となりますが、
酸素は1.25molのため、反応せずに残る事となります。

# ちなみに「1・C2H6」とは書きませんが、分かりやすくするために、、、

(1)つまり残った気体は「酸素(1.25-0.35=)が0.9mol」です。

# ちなみに発生した二酸化炭素はエタンの2倍ですから0.2molですが、反応した結果なので、
# 解答となる「反応せずに残った気体」には含まれないと思われます。

(2)また発生する水はエタンの3倍の0.3molです。
水H2Oの分子量は18ですから1mol辺り18gです。
という事で、発生した水は「(0.3*18=)5.4g」となります。

なお数値は「約」を省略しています。

お礼

ありがとうございました。
私にはさっぱりわからなかったので
妹も私も助かりました。

本当にありがとうございました