比重とモル濃度について教えてください

質問

比重について教えて下さい。
溶媒は水：比重1とした時に、溶質を水酸化カリウム（KOH）：比重2.044を溶かして比重1.2とする為には、溶液の体積1リットル（1000cm3）では、水と水酸化カリウムを何グラム必要かお教え下さい。
熱膨張による体積増加があると思いますが、
つまり、比重1.2で1リットルの溶液を作るとした時に水を何mL用意しておいて、KOHを何グラム入れるのかと言う問題です。
上記条件の場合の、モル濃度も分かりましたらお願いします。KOHの式量は56.11g/molでお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

液比重には温度依存性があるので、まずは温度を特定する必要があります。手元にデータがないのですが、３２ｗｔ％でほぼ１．３ｇ／ｍｌ程度らしいので、その前提で計算します。

比重１．３の水酸化カリウム水溶液１Ｌは１３００ｇの質量を持ちます。このうちの３２％がＫＯＨなので、この溶液に含まれるＫＯＨは
１３００＊０．３２　（ｇ）
であり、モルに直すと
１３００＊０．３２／５６．１１　（モル）
です。溶液の体積は１Ｌですから、モル濃度も
１３００＊０．３２／５６．１１　（モル／Ｌ）
となります。

あとは濃度と比重のデータをどこかで入手して上記の計算に当てはめるだけです。