水酸化カルシウムと塩化ナトリウムの反応

質問

水に水酸化カルシウムを溶解度以上に加え、沈殿が残っている状態で塩化ナトリウムを加えるとどのような反応が起きるか、化学式で教えてください。

回答No.2

nious

NaCl のような強電解質を加えると溶液のイオン強度(μ)が上がり、

各イオンの活量係数が小さくなる為に、Ca(OH)2 の見かけの溶解度積Kspが大きくなり、

溶解度が少し増加して沈殿の一部が溶けるかもしれないです。

これは「活量効果」とか「異種イオン効果」等と呼ばれるものですが、

一般には溶解度に対してそれ程大きな影響は与えません。

Ca(OH)2(固) ⇔ Ca^2+ + 2OH^-

Ksp＝(aCa^2+)・(aOH^-)^2

(モル濃度で表した見かけのKsp)＝[Ca^2+]・[OH^-]^2

(モル濃度で表した見かけのpKsp)≒(活量で表した真のpKsp)‐(0.51√μ)・{4/(1＋2√μ)＋2/(1＋√μ)}

(25℃,デバイ・ヒュッケルによる)

お礼

ありがとうございます。

回答No.1

Saturn5

水酸化カルシウムと塩化ナトリウムには共通のイオンが無いので、
基本的にはどのような変化も起こりません。

ただし、塩化ナトリウムを加えると水和のために自由な水が減ります
ので、水酸化カルシウムの沈殿が少し増えるでしょう。

化学変化でないので化学式では表せませんが、強引に表すと以下の
式になるでしょう。
Ｃａ（ＯＨ）２ ａｑ　→ Ｃａ（ＯＨ）２　＋ ａｑ

お礼

ありがとうございます。
大きな変化はなさそうですね。